新课标人教版必修一第二章 第三节 第2课时 氧化还原反应基本规律.ppt

* 第2课时 氧化还原反应基本规律 1．下列叙述正确的是( )。 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种 元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．失电子难的原子，容易获得电子 解析：氧化还原反应，被氧化和被还原的元素有可能是同 一元素，也不一定有单质参加；失电子难的原子，有可能得电 子也难，例如碳原子等。 答案：C 2 ．在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气： 2H2O2===2H2O＋O2↑，其中 H2O2( )。 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 解析：泡沫橡胶生产过程中，H2O2 放出 O2 产生泡沫，反 应的化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑。2H2O2 中－1 价的 氧元素既变为－2 价又变为 0 价，H2O2 在上述反应中既作氧化 剂，又作还原剂。 答案：C 3．在反应 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3 ＋3H2O 中被氧 化的硫与被还原的硫的关系是( )。 A．物质的量之比为 2∶1 B．质量之比为 2∶1 C．质量之比为 1∶2 D．物质的量之比为 1∶1 解析：在反应中 3 mol S 发生反应，其中 2 mol S 化合价降 低，被还原，作氧化剂；1 mol S 化合价升高，被氧化，作还原 剂；所以被氧化的硫和被还原的硫的质量之比和物质的量之比 都是 1∶2。 答案：C 4．物质的氧化性、还原性强弱只与物质__________的难易 程度有关，而与得失电子数目的________无关。氧化剂得到电 子的总数________还原剂失去电子的总数。完成下图体会氧化 还原反应概念间的关系。 得失电子 多少 等于 答案： 一、物质氧化性、还原性强弱比较方法 1．根据元素活动性顺序。 (1)根据金属活动性顺序。 (2)根据非金属活动性顺序。 2．根据氧化还原反应的方向判断。 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较 弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质； 用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。 3．价态与物质氧化性、还原性的关系。 (1)元素为最低价态时，只具有还原性。如 I－、S2－等。 (2)元素为最高价态时，只具有氧化性。如 Fe3＋、H＋、＋6 价的 S 等。 (3)元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。 如 S、SO2、Fe2＋、I2、H2O2。 4．酸性环境对氧化性的影响。 性条件下有氧化性，在中性或碱性条件下无氧化性，需要酸化 化性更强。 (1)最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸 及相对应的盐无氧化性。 (2)具有强氧化性的物质不一定与具有强还原性的物质发 生氧化还原反应，例如：浓硫酸和氢气。 才能表现出氧化性；又如ClO－在酸性条件下比在碱性条件下氧 [例 1] 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺 序是( )。 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2； 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 点拨：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；(2) 利用规律：还原剂的还原性强于还原产物。有：H2SO3＞HI， HI＞FeCl2，FeCl2＞NO。 答案：A 二、氧化还原反应中的基本规律 1．守恒规律。 (1)反应前后各元素的原子个数相等。 (2)失电子总数与得电子总数相等。 (3)化合价升高总数与化合价降低总数相等。 (4)对于离子反应，反应前后电荷总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。 2．先后规律。 (1)一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，首先被氧化的是还 原性最强的还原剂，待还原性最强的还原剂被完全氧化后，多 余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化其他还原剂。例如，在向 由 Zn、Fe 组成的混合物中加入过量的稀 H2SO4 溶液之后，由 于 Zn 与 Fe 的还原性强弱关系为 ZnFe，所以氧化还原反应的 先后顺序为： 先 H2SO4 ＋ Zn===ZnSO4 ＋ H2↑ ， 后 H2SO4 ＋ Fe===FeSO4＋H2↑。 *