3第三章电解质溶液PPT.ppt

第一节 电解质的电离;第一节 电解质的电离; ;;启示：;4、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 5、酸 碱 盐和部分金属氧化物是电解质。 6、非金属氧化物大部分有机物为非电解质。 ;(一)强电解质;(二)弱电解质; ; ;;(二)电离度; ;四、同离子效应;第三节 水的电离和溶液的pH;学习要求; 水是极弱的电解质，只能电离出极少量的H＋和OH－。电离方程式为：;水的离子积常数;碱性溶液;二、溶液的酸碱性和pH;【例】 [H+] ＝ 10-7 mol/L，则 pH = - lg10-7 = 7;溶液的酸碱度与pH的关系是：;三、酸碱指示剂;当pH ≤ 5.0时，溶液显示红色。 当pH ≥ 8.0时，溶液显示蓝色。;; ;学习要求; ; ; ;二、离子反应发生的条件;二、离子反应发生的条件;二、离子反应发生的条件;第四节 盐的水解; ; ;CH3COO-＋ H2O CH3COOH + OH-; ; ;二、盐水解的类型;二、盐水解的类型;二、盐水解的类型;; ;缓冲溶液;;(一)弱酸及其对应的盐;弱碱(抗酸成分) 对应的盐(抗碱成分) NH3·H2O NH4Cl; ;第五节 缓冲溶液;溶液中存在着大量的CH3COOH和CH3COO-。; ; ;复习与提示; ;复习与提示