专题一：化学计量在实验中的应用1------物质的量.pptVIP

1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。 3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 1. 物质的量： ③特殊物质的摩尔质量、电子数、质子数和中子数。 如D2O、T2O、18O2、14CO2、2H218O、NH4+、 -CH3、--OH、OH-等。 ④物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、P4、CO2, 有机物的单键数、双键数、共用电子对数、极性键、非极性键等。 ⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、 Cu与S反应等。 ⑥电离、水解：某些离子或原子团在水溶液中能发生电离或水解反应，使其数目减少，所以考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 ⑦常见的可逆反应：如2NO2 N2O4，合成氨、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡等。 ⑧注意分散系的变化导致微粒数目的变化。含1molFeCl3的溶液来制备Fe(OH)3胶体，所得的胶粒数小于1NA。 例题1．（2012宁夏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （ ） A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA G、0.1molMg 在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NA e- H、在密闭容器中加入lmol SO2和0.5molO2,充分反应后可得到SO3分子数为NA I、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA J、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 K、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热 生成nNA个Cl2 * 专题一： 化学计量在实验中的应用1 ------物质的量 考纲解读： 是一个物理量，表示“含有一定数目微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团的物理量） 符号 n 单位 mol（物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一） 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 一、物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数 1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量； 3、阿伏加德罗常数（NA)是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值； 注意： 4、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分子、离子、电子… ）以及这些粒子的特定组合，如1molO2，可以说含有1mol______ ，2mol ___ 或含有 mole-等。 O2 O 16 1摩尔任何粒子所含有的粒子数。（规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）(人为规定） ①含义： ②符号： ③单位： ④形式： ⑤使用范围： NA(精确值、实验值） mol-1 NA≈6.02×1023mol-1 微观粒子 3.阿伏加徳罗常数 物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA （近似值） NA≠6.02×1023mol-1,只有具体计算时才用6.02×1023mol-1 1mol粒子的粒子数 0.012Kg12C中所含原子数 阿伏加德罗常数 6.02×1023 约为 约为 约为 物质的量(n)，物质的质量(m)、气体体积(V)和粒子数(N)的转化关系 在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下的气体摩尔体积为__________ 气体摩尔体积 摩尔质量 1 mol任何粒子的粒子数，它与 __ _____ 中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023 阿伏加德 罗常数 文字涵义 单位 表示符号 概念名称 NA M mol－1 g·mol－1 0.012 kg 12C 单位物质的量 的物质所具有的质量 Vm L·mol－1 22.