氮及其化合物专题.ppt

根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（ ）。 A. 1 mol O2和4 mol NO2 B. 1 mol NO和4 mol NO2 C. 3 mol O2和4 mol NO D. 4 mol NO和1 mol NO2 水 奇妙的“双喷泉” 2.若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，然后打开b活塞，在烧瓶中可观察到的现象是___________ 右边烧瓶内出现白烟；再打开活塞b，两个烧瓶内都出现喷泉 3.通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是__ 石蕊试液 奇妙的“双喷泉” 先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管,然后关闭a，打开b 1.关键: 2.途径: 3.延伸: 喷泉实验 形成压强差 ① 减少 “上瓶”的压强 ② 增加“下瓶”的压强 ①尾气处理(防倒吸装置选择) ②烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算 归纳小结 3、氨的化学性质 （1）、氨跟水的反应 NH3+H2O NH3·H2O NH+4 +OH- 说明：氨气溶于水大部分与水作用生成了NH3·H2O，而NH3·H2O 只有少数发了电离而生成NH+4和OH-。 存在的离子有： NH+4 、OH-、H+ 在氨的水溶液中：存在的分子有： H2O、NH3、NH3·H2O 说明：①在氨水中，溶质是NH3，因此NH3表示其浓度，但电解质是NH3·H2O ②氨水浓度越大，其密度越小 液氨与氨水的区别： 例题:质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数( ) A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定 （2）、氨跟酸的反应： 由于氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子（H+）。因此水合能力较强，易与H+反应即与酸反应。 + + H+ C 2NH3 + H2SO4 == （NH4)2SO4 NH3 + HNO3 == NH4NO3 思考:可用什么方法检验氨气？ 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3 NH3+H2O+SO2===NH4HSO3 用氨水吸收硫酸生产中的SO2 不能用浓硫酸干燥 NH3 + HCl == NH4Cl 产生白烟 （3）、与盐溶液反应 a、氨气通入氯化铝溶液中 3NH3 ·H2O+ AlCl3 == Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl 氨气过量沉淀是否会消失？ b、氨气通入硝酸银溶液中 NH3·H2O + AgNO3 == AgOH ↓ + NH4NO3 氨气过量沉淀是否会消失？ AgOH + 2 NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 不仅AgOH会溶于氨水，Ag2O、AgCl也会溶于氨水，分别写出化学方程式 往银氨溶液中加入盐酸，会产生什么现象？ Ag2O + 4NH3·H2O == 2Ag(NH3)2OH + 3H2O AgCl + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2Cl+ 2H2O * 一、氮气 1．物理性质 纯净的氮气是一种_________的气体，__溶于水， __液化，密度比空气略小(与空气密度相近，只能用 _____ 收集N2)。 2．N2的结构 电子式： N≡N 结构式： 无色无味 难 难 排水法 3．化学性质： 常温下比较稳定 (1)与氢气的反应 (放热反应)—合成氨 N2 + 3H2 2NH3 (2)与金属反应 3Mg + N2 Mg3N2 (3)与O2反应 N2 + O2 2NO (无色) 放电 4．氮的固定 定义：将空气中游离态的氮转变为化合态的氮的方法 (1) 人工固氮： 5．存在： 氮元素主要以游离态存在于空气中 以化合态形式存在于无机物中及有机物中 生物固氮： (2) 天然固氮 雷电： N2 + O2 2NO 放电 催化剂 高温高压 N2 + 3H2 2NH3 6．用途： (1)是合成氨、制硝酸的重要原料 (2)保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；保存粮 食、罐头、水果 (3)医学上，用液氮作冷冻剂 (4)高科技领域中用液氮制造低温环境。 空气 降温加压 液态 蒸发 N2 O2 七、制备 工业上： 空气 N2 CO2 N2 C，△ 碱 实验室： 一种是将NH3通过灼热的CuO， 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 另一方法：NH4Cl饱和溶液和NaNO2饱和溶液混合加热 NH4Cl + NaNO2