一轮复习课件-第3章-金属及其化合物-第三讲-铁及其化合物(73张PPT.pptVIP

考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 第三讲　铁及其化合物 1．了解铁的主要性质及应用。 2．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 3．以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。 1．Fe2＋、Fe3＋的检验及其有关实验。 2．以铁及其化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、盐类水解及除杂等。 二、铁的重要化合物 1．氧化物 氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 粉末 粉末 晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反应 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 黑色 红棕色 黑色 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 2.氢氧化物 白 红褐 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【样题2】 多角度探究Fe(OH)2的制备 由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。 ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。 Fe(OH)3分别与足量的HCl、HI反应有何异同？ 提示　Fe(OH)3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe3＋有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如H2S、HI)则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O。 问题征解 ①如何由FeCl3晶体配制FeCl3溶液？ ②如何由FeCl3溶液制备FeCl3晶体？ 必考点 “铁三角”及其重要应用 1．“铁三角”中的转化关系 (2)除杂方法(括号内为杂质) ①Fe2＋(Fe3＋)： ②FeCl3(FeCl2)： ③FeCl2(CuCl2)： ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)： 【典例1】 FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。 (1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________________________________。 (2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气的条件下加热至300～350 ℃，通入干燥的H2，而制得FeCl2。该反应的化学方程式为_________________________________。 【应用1】 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是 ( ) A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘