氧化还原反应方程式配平教案.docVIP

氧化还原反应方程式的配平 学科 化学 授课年级 高二 学校 盘县第一中学 教师姓名 牟景雄 章 节 第四节、氧化还原反应方程式的配平 计划 学时 2 学习内 容分析 本节内容为氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项。氧化还原反应贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是对于解决氧化还原反应问题的基础。 学习者 分析 本节内容为高二第一章第四节。高一年级时，学生已经学习过氧化还原反应的基本概念和标识电子转移的基本方法，部分学生已经掌握氧化还原反应的基本规律；绝大部分同学能准确标识元素的化合价并找出化合价的变化。 教学目标 知识与技能：会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法； 过程与方法： 通过复习氧化还原反应的概念和基本规律、阅读教材立体，总结出配平氧化还原反应方程的基本依据和基本方法；并用于指导配平其他氧化还原反应方程式的配平；在此基础上，进一步理解复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法。 情感、态度与价值观： 通过学习配平氧化还原反应方程式，初步理解矛盾的对立统一的辩证原理。 教学重 点难点 重点 氧化还原反应的基本概念的氧化还原反应方程式的配平 难点 氧化还原反应方程式的配平技巧及运用 教学难点突破方法 通过学生阅读教材例题、师生共同总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法，结合联系和教师讲解，让学生逐步学会运用氧化还原反应的基本规律来配平氧化还原反应方程式。结合例题讲解氧化还原反应方程式配平的一些特殊方法，最后用练习加以巩固。 学生学 法指导 先自行复习氧化还原反应基本概念和基本规律。阅读教材上的例题、通过例题总结出配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法。结合教师讲解的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反应问题中的运用。 教学设 计思路 复习氧化还原反应基本概念-----引导学生阅读教材并作教材上的例题------总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法-----练习配平氧化还原反应方程式------通过讲解练习题总结特殊配平方法------总结电子守恒在氧化还原反应问题中的运用----课后巩固练习。 教学步骤 教学内容 学生 活动 设计 意图 引入课题、复习氧化还原反应基本概念（5Min） 【讲解】本节课，我们学习第四节，氧化还原反应方程式的配平。 【板书】第四节、氧化还原反应方程式的配平。 【讲解】在学习氧化还原反应方程式配平之前，请大家一起复习一下有关氧化还原反应的几对基本概念和氧化还原反应的基本规律； 【幻灯演示】氧化还原反应的节本概念、基本规律； （在复习每一基本概念时，请不同的同学口述概念、进而针对遗忘情况适当复习） 随老师思路，观看幻灯、复习，单个口述 了解学生对氧化还原反应基本概念的掌握、遗忘情况，以便及时复习。 通过练习引导学生复习氧化还原反应的基本规律（5min） 【讲解】现在，请同学们用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目： 【幻灯演示】 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O （电子守恒，归中反应中的化合价变化规律，再结合例子 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;SO2+2H2S=3S↓+2H2O等反应复习使用双线桥法标识电子转移和归中规律） 使用双线桥法或单线桥法标识电子转移 通过练习引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。 总结氧化还原反应基本规律(3min) 【讲解】任何化学反应都遵循质量守恒定律，对氧化还原反应来说，质量守恒定律表现在以下几个方面 【幻灯演示】一、氧化还原反应的基本规律： 1、守恒规律 （1）原子守恒：氧化还原反应前后元素种类和各元素的原子总数不变； （2）电子守恒： 【讲解】氧化还原反应的本质是原子之间有电子转移，特点是有元素化合价的变化。在电子转移的过程中，电子没有凭空消失，也没有额外产生，因此氧化还原反应中氧化剂得到的电子就是还原剂失去的电子，因此氧化还原反应中得失电子总数相等； （3）电荷守恒：对于有离子参加的氧化还原反应，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。 2、归中规律：不同价态的同种元素原子之间发生氧化还原反应，化合价只能向中间价态变化。“只靠拢，不交叉” 通过以上例子，总结复习氧化还原反应的基本规律。 通过总结复习，让学生进一步巩固氧化还原反应的基本规律，为氧化还原反应方程式的配平作铺垫 引入新课：氧化还原反应方程式的配平；通过问题的形式引导学生总结配平氧化还原反应的一般步骤和方法（10Min） 【讲解】在以上基础上，我们一起来学习有关氧化还