高中化学选修3 第二章第一节共价键课件.pptVIP

高二化学备课组;复习回忆;;共价键;练习：;N2;CH3－CH3分子结构;CH2＝CH2分子结构; HC≡CH分子结构;H;一、共价键;H;形成氯化氢分子的电子云描述;p-pπ键的形成;(2)Π键;小结：共价键按电子云重叠方式分为：; 1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的？为什么没有H3分子？;1、共价键的形成条件;2、共价键的本质;2、共价键的特征;（2）具有方向性;在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。;3、形成共价键应遵循的原则：;σ键：;1.下列不属于共价键的成键因素的是( )　 Ａ.共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ.共用的电子必须配对 Ｃ.成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ.两原子核体积大小要适中;2、下列说法正确的是（ ） A.有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物　 D.只有非金属原子间才能形成共价键 ;z;N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程;;;练习：请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。 思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？;乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图;乙炔分子中轨道重叠方式示意图;有机物中的共价键;乙烷： 个σ键；乙烯： 个σ键 个π键；乙炔： 个σ键 个π键;;练习： 1、σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px, (3)px-px，请指出下列分子σ键所属类型: A. HF B. NH3 C. F2 D. H2 ;2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：;1、氮分子中的化学键是( ) A. 3个σ键 B. 1个σ键，2个π键 C. 个π键 D. 个σ键，1个π键;2、下列说法中正确的是( )A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的;3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( )A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道;7;5.下列关于共价键的饱和性的叙述中，错误的是( ) A.一个原子的未成对电子与另—个原子的未成对电子一定可以配对键 B.一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋方向相反的电子配对成键 C.一个原子的未成对电子与另一个原子的自旋方向相反的电子配对成键后，就不能与第三个电子配对成键 D.所有的共价键都具有饱和性;6.下列说法正确的是( ) A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动; 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 在气态单质分子里一定有共价键。 ;共价键理论的发展;美国化学家路易斯认为，稀有气体最外层电子构型(8e-)是一种稳定构型。其他原子倾向于共用电子而使它们的最外层转化为稀有气体的8电子稳定结构(八隅律)。他把用“共用电子对”维系的化学作用力称为“共价键”。后人就把这种观念称为路易斯共价键理论。 分子有用于形成共价键的键合电子(成键电子)和未用于形成共价键的非键合电子，又称“孤对电子”，在结构式中用小黑点来表示孤对电子。例如，水、氨、乙酸、氮分子的路易斯结构式可以表示为：;课堂小结;(4)共价键的类型;(6)判断共价键类型规律;二、键参数—键能、键长和键角;某些共价键键能/kJ·mol-1;[问题] ;练习: 由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O;[例题];某些共价键键能(