高中化学竞赛初赛模拟试卷（十五）.docVIP

高中化学竞赛初赛模拟试卷（15） （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满 分 3 9 7 10 11 9 6 14 10 10 11 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第题（3分） 一个250mL锥形瓶中盛大约3mL液溴（密度为3.18g/cm3），另一个250mL锥形瓶中盛氯气（标准状况下为3.17g/L）。分别加入过量的铝，加塞。 在哪一个瓶子里反应更为剧烈，为什么？ 第题（9分） 工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。 1．写出第一步制取K2MnO4的反应方程式。连续搅拌的目的是什么？ 2．写出电解KMnO4的浓溶液时的两极发生的电极反应式和电解总的反应方程式。 3．高锰酸钾在240～300℃加热时失重12.66%，写出反应方程式。（已知K2MnO4 640℃分解，K3MnO4 800℃分解。） 第题（7分） 某金属是立方面心晶格型式，密度为8.90g/cm3，最临近原子之间的距离为250pm。 1．计算其空间利用率（即原子体积占晶体空间的百分率）； 2．通过计算确定该金属 3．计算能放入到该金属晶体空隙中最大原子半径是多少？ 第题（10分） 在THF中以碱金属处理(CH3)2SiCl2，主要产物A为一晶体，摩尔质量为0.290kg/mol，分析其成分为：C 41.4％、H 10.3％、Si 48.3％。在苯中，其质子的NMR谱具有单谱带。化合物A与溴反应生成含溴35.5％的产物B，当B在甲苯中以(CH3)3SiCl和Na处理时，产物之一是液体C。C的质子NMR谱含有四个谱带，面积比为3︰2︰2︰1。 1．写出A、B、C的结构式。 2．写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后的产物结构式。 3．写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水的产物结构式。 第题（11分） Na2CO3（106 g／mol）和H2O2（34.0 g／mol）结合成棒状晶体，Na2CO3·xH2O2（过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源…。现称取一定质量的晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于右图。 1．写出棒状晶体的组成。在141℃时有一放热反应，解释发生放热反应的原因。 2．有人认为Na2CO3·H2O2（x＝1时）其实应该是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）。请你设计一个实验证明该结论的正确性。（只要求简述实验方案） 3．国外的洗衣粉中常常加入适量的Na2CO4以提高洗涤质量。加入Na2CO4的目