第二章 第三节 第二课时 化学平衡的移动.pptVIP

压强对化学平衡的影响： 温度 浓度 压强 改变反应条件 平衡移动方向 升高温度 降低温度 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 增大反应物浓度 减小反应物浓度 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 增大压强 减小压强 向气体分子数减小的方向移动 向气体分子数增大的方向移动 改变反应条件时平衡移动的方向 改变影响平衡的一个条件 能减弱这种改变的方向 解析 返回 解析 返回 “课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(八)” (单击进入电子文档) 结 束 首 页 末 页 下一页 上一页 结 束 首 页 末 页 下一页 上一页 结 束 首 页 末 页 下一页 上一页 ③用NO2 、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 一定条件下，在体积不变的的密闭容器中发生可逆反应： (红棕色）2NO2 2NO （无色）+ O2 该反应达到化学平衡状态的标志是： [复习练习] ②单位时间内生成 2n mol NO 的同时消耗 n mol O2 ①单位时间内消耗2n mol NO2 的同时生成n mol O2 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 建立新平衡 破坏旧平衡 一定时间 三、化学平衡的移动 1、化学平衡移动的定义： 研究对象 本质原因 V正≠V逆 ′ ′ 不平衡 平衡2 V正=V逆≠0 ′ ′ 新条件 平衡v 正 = v 逆 改变条件 速率不变：平衡不移动　 速率改变 程度相同（v 正 = v 逆）： 平衡不移动 程度不同 v 正 ＞ v 逆，平衡向正反应方向移动 v 正 ＜ v 逆，平衡向逆反应方向移动 2、化学平衡移动方向的判断： 浓 度 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 也就是通过改变哪些条件来打破旧平衡呢？ 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 实验2～5 黄色 橙色 实验步骤 实验现象 橙黄色变为___色 橙黄色变为___色 结论 c(H＋)增大，平衡向___反应方向移动 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向___反应方向移动 逆 正 橙 黄 黄色 橙色 实验(1)步骤 现象 溶液颜色____ 溶液颜色____ 变深 变深 红色 实验2～6 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 【结论】 引起v正＞ v逆 引起v正＜ v逆 t2 V’正 = V’逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图： 增加任何一种反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动 t2 V’正 = V’逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 减小反应物浓度 速率-时间关系图： 减少任何一种反应物的浓度, V正 ＜ V逆，平衡向逆反应方向移动 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’(逆) V’(正) V’ (正)= V’ (逆) 增大生成物的浓度 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’(正) V’(逆) V’ (正)= V’ (逆) 减小生成物的浓度 平衡正向移动 平衡逆向移动 【图像分析】 减小生成物浓度 增大生成物浓度 【图像分析】 引起V正 V逆 引起V逆 V正 思考： 在固定容积的密闭容器中，可逆反应 H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能引起化学平衡移动的是（ ） ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 改变条件后能使CO浓度有何变化? ② c(CO)不变 ①c(CO)增大 ③c(CO)减少 ① ③ 应用： ① 氯气为什么能与氢氧化钠发生反应？ ② 久置氯水的成分是什么？ ③ 为什么可用排饱和食盐水收集氯气？ ④ 加入CaCO3 固体，C(HClO)变化？ ?氯气