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物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数(N)的关系： n == 2．物质的量与物质质量的关系： n == 3．物质的量与气体体积的关系： n ==== 4．物质的量与溶液物质的量浓度的关系： n ==cV 第一节 物质的量 1．物质的量 物质的量是国际单位制(SI制)的7个基本单位之一，其意义是表示物质所含阿伏加德罗常数个粒子(分子、原于、离子、质子、中子、电子等)的物理量，符号为“n”。 注意：物质的量的适用范围（易考选择题）： 1）物质的量及其单位摩尔，适用于表示微观粒子(分子、原子、离子、电子、中子等粒子及这些粒子的某些特定组合)。如lmol KCl中含有lmol K+和lmolCl—，其质量为74.5g等，不适用于表示宏观概念，如lmol大米，2md氧元素等。 2）此外，由于构成物质的粒子有多种，使用物质的量及摩尔表示这些粒子时，就必须指明是什么粒子；如：lmol氢原子（1molH）、1mol氢气（1molH2）、1mol氢离子(1molH+)都是正确时，但如果说“lmol氢”就发生了指代不明的错误。 2．摩尔 摩尔是物质的量的单位，摩尔简称“摩”，符号是 “mol”。 3．阿伏加德罗常数: 12g(0.012kg)12C原子所含的碳原子数即阿伏加德罗常数，符号为“NA”。 4．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为“M”，常用的单位为g·mol-1。摩尔质量不是物质的式量或相对原子质量，两者的关系是数值相等，单位不同。 注意：对摩尔质量概念的考查是高考选择题的一大考点。 例题1：判断下列说法中正确的是（C） A）1molO2的质量是32g/mol B)H2的摩尔质量是2g C) 1molH2的质量是2g D)对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 E)每摩尔任何物质都含有6.02x1023个粒子 F)1mol氢的摩尔质量是2 g/mol 例题2：用氢气还原某二价金属氧化物，是金属元素变成单质，每4.0g金属氧化物还原时，需耗用0.10gH2，则该金属的相对原子量是多少？(64) 例题3：某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1x10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（D）A)32 B)65 C)120 D)150 第二节 气体摩尔体积 1．气体摩尔质量 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”，常用单位为L/mol。在标准状况（0℃，101Kpa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。 注意：气体摩尔体积的适用范围（易考选择题）： 气体摩尔体积不仅可用于单一气体，也可用于相互不反应的混合气体。如在标准状况下，lmolH2的体积约为22.4L；1mol H2和CO的混合气体的体积也约为22.4L。 2．阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有阿伏加德罗常数个分子，即阿伏加德罗定律。此定律仅适用于气体，所以也叫气体定律。 阿伏加德罗定律常用的两个推论：(n表示气体物质的量； V表示气体体积； N表示气体的分子数； P表示气体的压强) 1)同温同压下： 2）同温同体积下： = 3．气体的摩尔质量的计算 1）已知标准状况下气体的密度为g/L，则 M==22.4 g/mol 2) 已知两种气体的相对密度D，则 M1==DM2 3) 对于混合气体有 M==m总/n总 例题4：A气体的摩尔质量是B气体的n倍；同温同压下同体积的B气体的质量是空气质量的m倍，则A气体的相对分子质量是（B）　　Ａ）mn B)29mn C)29m/n D)29n/m 例题5：有反应2A===B +2C +2D ，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为，则A的相对分子量是（B） A)7 B)5 C)2.5 D)2 第三节 物质的量浓度 1．物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，符号为“CB”，常用单位为mol/L。 注意：溶液浓度的计算与换算 1）溶液被稀释时 m1·w1==m2·w2 (已知质量分数溶液的稀释) c1·V1==c2·V2 (已知物质的量浓度溶液的稀释)