新县高中高二年级化学学科导学案34分子晶体与原子晶体练习 第2课时.docVIP

新县高中高二年级化学学科导学案（34） 选编：吴集兵 校对：吴华华 分子晶体与原子晶体第2课时 练基础落实 知识点1　原子晶体及其结构特点 1．有关原子晶体的叙述，错误的是(　　) A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B．原子晶体中不存在独立的分子 C．原子晶体的熔点和硬度较高D．原子晶体熔化时不破坏化学键 2．氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是(　　) A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘 知识点2　原子晶体的性质特点 3．美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是(　　) A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料 C．该原子晶体有很高的熔点D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料 4．氮化碳结构如图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是(　　)A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价 C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 练方法技巧 原子晶体性质的判断与比较技巧 5．碳化硅(SiC)的晶体有类似金刚石的结构。其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是(　　) A．熔点从高到低的顺序是：碳化硅金刚石晶体硅 B．熔点从高到低的顺序是：金刚石晶体硅碳化硅 C．三种晶体中的单元都是正四面体结构 D．三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体 原子晶体、分子晶体性质变化规律的比较方法 6．下列晶体性质的比较中正确的是(　　) A．熔点：晶体硅碳化硅金刚石B．沸点：HFH2ONH3 C．硬度：白磷冰二氧化硅D．熔点：SiI4SiBr4SiCl4 练高考真题 7．(2010·全国理综Ⅰ，13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　) A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 8．(2009·海南，19－3)下列说法中错误的是(　　) A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 练综合拓展 9．下列物质：①白磷　②金刚石　③石墨　④二氧化硅 ⑤甲烷　⑥四氯化碳　⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(　　) A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥ C．②⑦ D．③④⑦ 10.Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)As的价层电子构型为__________。 (2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6 ℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是____________。 (3)超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似。在四大晶体类型中，AlN属于____________晶体。 (4)SiCl4常用作烟雾剂，因为Si存在3d空轨道，能同H2O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其反应原理_______________________________ ________________________________________________________________________。 1．D　[原子晶体中原子之间通过共价键相连，而共价键具有方向性和饱和性，所以原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则。] 2．B　[因为BN为原子晶体，熔化时克服的微粒间的相互作用是共价键。A中硝酸钠为离子晶体；C、D中物质均为分子晶体，只有B中物质均为原子晶体。] 3．B　[CO2由固态时形成的分子晶体变为原子晶体，其成键情况也发生了变化，由原来的C===O双键变为C—O单键，但化学键依然为极性共价键，故A正确。由于晶体类型及分子结构发生变化，物质的熔、沸点等性质也发生了变化。CO2原子晶体具有高硬度、高熔点等特点，故C、D选项正确，B项错误。] 4．B　[根据β-氮化碳硬度超过金刚石晶体判断，氮化碳属于原子晶体，A项正确；氮的非金属性大于碳的非金属性，氮化碳中碳显＋4价，氮显－3价，B项错误；氮化碳的化学式为C3N4，每个碳原子与四个氮原子