教案10(2-1-2：影响化学反应速率的因素)课件.pptVIP

影响化学反应速率的因素 一、内因： 物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。 1．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 （A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③ 3．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。 反应开始时反应速率加快的原因是 ____ 。 反应后期反应速率下降的原因是 ______ 。 原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。 催化剂 反应所需能量降低 活化分子增多 反应速率加快 对于可逆反应，催化剂对正、逆反应速率的影响是等同的。 催化剂对反应活化能的影响 活化能降低使活化分子数增加 特别提醒： ?使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间； ?没特别指明一般指正催化剂； ?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用； ?催化剂一定的具有选择性。 5.其它因素 使反应物颗粒变小；加大光照强度；采用不同的溶剂、电化学原理、超声波射线、激光、电磁波等对反应速率均有影响。 若是将煤球粉碎，燃烧的速率大大加快，然而碳的转化率却不变。 特别是微型原电池的形成可以加大反应速率。 增大浓度(或加压) 单位体积分子总数增多， 但活化分子百分数不变 单位体积活化分子数增多 升高温度或催化剂 单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大 有效碰撞次数增多 反应速率加快 应用： 1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 温度越高，食物腐败变质的速率越快， 电冰箱能提供较低的温度。 2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快 C 综合练习： 2 、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加 A A C D 2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氢离子浓度增大，反应速率加快 反应物浓度减小，反应速率减慢 * * 某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？ 例：夏天时食物变质得太快了； 废弃的有机高分子材料降解速率太慢了； 怎么办？ 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 不同化学反应 反应物性质 决定于 同一化学反应 反应条件 决定于 浓 度 压 强 温 度 催化剂 其他因素 1、浓度对化学反应速率的影响。 结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 二、外界条件对化学反应速率的影响 注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 阅读课本P34: 碰撞理论 什么是有效碰撞？ 什么是活化分子？ 什么是活化能？ 什么是活化分子百分数？ 活化分子百分数： （活化分子数/反应物总分子数）×100% 碰撞理论简介 例如：反应 发生反应的两个基本前提： 发生碰撞的分子应有足够高的能量; 碰撞时有合适的取向。 碰撞理论要点： (1)反应物分子之间的相互碰撞是发生反应的必要条件； (2)能发生反应的碰撞——有效碰撞; ﹡活化能——活化分子所具有的最低能量与分子的平均能量之差。 (3)活化分子之间采取合适的取向碰撞时，才能 发生反应。 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 类比法：借鉴投篮——获