生成胶状的氢氧化铝al(oh).pptVIP

铝的重要化合物 实验步骤、现象归纳 小结： 方案一： 课堂练习三 向200mL1mol/LAlCl3溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液100mL,产生沉淀7.8g，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能为( ) A.3mol∕L B.6mol∕L C.7mol∕L D.8mol∕L 谢谢大家！ * * * * 胃不痛了，管用斯达舒！！！ [其他名称]：斯达舒 [主要成分]：氢氧化铝 [药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃疡表面起机械保护作用。 [适用症]：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 [不良反应]：长期水剂量服用，可致严重便秘。 观察 Al(OH)3 的化学式， 思考它可能是哪一类化合物? 白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 1、氢氧化铝 Al(OH)3 阅读教材P58第四自然段 物理性质： 0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液 稀 HCl 溶液（1：2） 4mol/LNaOH溶液 10％NH3·H2O溶液 实验药品 实验步骤及现象 试剂的选择 实验探究1：Al(OH)3的制取 Al2(SO4)3 溶液和NH3·H2O溶液 Al2(SO4)3 溶液和NaOH溶液 方案 A 方案 B 实验现象 后滴入的试剂至过量 试管中先加入的试剂 方案一 有不溶于水的白色沉淀生成 方案二 Al2(SO4)3 NH3·H2O 先有不溶于水的白色沉淀生成 然后溶解 Al2(SO4)3 NaOH Al2(SO4)3＋6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3＋ 6NaOH = 2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O Al2(SO4)3＋6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 方案二： Al2(SO4)3＋ 6NaOH = 2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O Al2(SO4)3＋ 8NaOH = 2NaAlO2＋3Na2SO4 Al(OH)3的实验室制法： 可溶性铝盐和氨水反应 Al(OH)3不可溶于弱碱 Al(OH)3可溶于强碱 方案二总反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 实验探究2 Al(OH)3的两性 结论： Al(OH)3能跟酸反应 实验操作：向制得的Al(OH)3的试管中滴加 稀HCl，并充分振荡。 现象：白色沉淀逐渐溶解，最后完全消失 小结： Al(OH)3具有两性 　 像Al(OH)3这样既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。 注意： Al(OH)3只可溶于强碱，不可溶于弱碱； Al(OH)3可溶于强酸和酸性较强的弱酸（如 醋酸),但不可溶于碳酸。 Al(OH)3加热时易分解得氧化铝和水。 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 热稳定性： Al2O3主要用途：制作宝石、轴承等 耐火坩埚 耐火砖 燃器具点火瓷头 主要用途：冶炼铝、耐火材料的原料 2、氧化铝 Al2O3 ①物理性质 白色固体，难溶于水，熔点高，很坚固。 阅读教材P58第一自然段： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ③化学性质： 与酸的反应： 与碱的反应： Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 两性氧化物 课堂小结 ①实验室制法： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ②两性氢氧化物： 2、氧化铝 两性氧化物 1、氢氧化铝 ④用途：医用的胃药、净水。 ③不稳定性： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O △ Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 明矾，无色晶体，学名十二水合硫酸铝钾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，化学式为 KAl(SO4)2·12H2O 知识小卡片： 明矾净水 明矾净水是