电化学基础知识的归纳.doc

电化学基础知识的归纳 一、原电池：化学能转化为电能 1．正、负极判断： 正、负极常用判断依据： ① ② ③ ④ ⑤ 2．关于右图铜锌原电池中， 负极材料是： ，电极反应式是 正极材料是： 。电极反应式是 总反应式是： 。 3．构成原电池的条件：① ② ③ ④ 4．电子、离子流动方向： （1）电子：从 极经过导线流向 极。 （2）离子：阴离子向 极移动，阳离子向 极移动。 5．关于生铁的电化学腐蚀：（原电池） （1）析氢腐蚀：负极： 正极： （2）吸氧腐蚀：负极： 正极： 6．原电池电极反应式的书写规律 1）书写电极反应式的原则 电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。另外还遵循： 加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应式。 共存原则：碱性溶液中C02不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液中，不会有OH一参加反应或生成。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。 2）一般电极反应式的书写 复杂电极反应式的书写 负极Zn，正极MnO2 电解质是KOH负极Zn，正极电解质是KOH负极，正极O2 电解质是二、电解池：电能转化为化学能 1．构成电解池的条件：① ② ③ 2.电极名称：接电源 极的一极为阳极；接电源 极的一极为阴极； 电解池电极常用判断依据： ① ② ③ ④ ⑤ 3.电子和离子移动方向： （1）电子：从电源 极流向电解池 极；从电解池的 极流向电源的 极。 （2）活性金属电极包括银以及排在银之前的金属电极惰性电极）溶液中失去电子，失电子能力SI一Br一C1OH含氧根 阴极：溶液中得电子，得电子能力为Ag+ Hg2+Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+Fe2+ Zn2+ H+(H2O) Al3+ Mg2+Na+ 5.右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则　①X电极的材料是 ，电极反应式是 。　②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）通过时，两极的质量差为 g. （3）若给一把铁制的钥匙镀银，则a可为 溶液 则X为 ，发生的电极反应式 是： ；Y为 ；电极反应式为： 6．常见电解池电极反应式及总反应的书写（所有电极均为惰性电极）： 电解质溶液 电极反应式 被电解 的物质 总反应式 浓度 变化 溶液 PH 溶液 复原 含氧酸 （H2SO4）（