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学号：200714120104 基础物理化学实验报告 实验编号：09 乙酸乙酯皂化速率常数的测定 乙酸乙酯皂化速率常数的测定 实验名称：乙乙酸酸乙乙酯酯皂皂化化速速率率常常数数的的测测定定 专业:应用化学 班级:07级应用化学班 组号:2组 实验人姓名：谷 惠 文 同组人姓名：陈蕾、何得若 指导老师：李强国 教授 实验日期:2009年11月16日 湘南学院化学与生命科学系 -1- 一、 实验目的： 1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。 2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。 3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪的使用方法。 二、主要实验原理，实验所用定律、公式以及有关文献数据： 1、对于二级反应：A+B→产物，如果A，B两物质起始浓度相同， 均为a，则反应速率的表示式为 （1） 式中x为时间t反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得： （2） 以 x ~t作图若所得为直线，证明是二级反应。并可以从直线的斜 a− x 率求出k。 所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即 可求得该反应的速率常数。 如果知道不同温度下的速率常数k(T)和k(T)，按Arrhenius公式1 2 计算出该反应的活化能E （3） 2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为： OH电导率大，CH COO电导率小。因此，在反应进行过程中，电导- - 3 率大的OH逐渐为电导率小的CH COO所取代，溶液电导率有显著降- - 3 低。对稀溶液而言，强电解质的电导率L与其浓度成正比，而且溶液 -2- 的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂 化在稀溶液下反应就存在如下关系式： L = l ·a （4） 0 NaOH L = l ·a （5） ∞ NaAc L = l (a− x)+l ·a （6） t NaOH NaAc l 、 分别为两电解质的电导与浓度关系的比例常数；L 为 NaOH lNaAc 0 初始浓度为a时NaOH溶液的电导率；L 为CH COONa溶液浓度为a ∞ 3 时的电导率；L为反应t时刻溶液的电导率；由(4)，(5)，(6)三式可 t 得：