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原电池复习（第一课时） 学 科 化学 授课对象 高三 理论依据 课改理念：“以学生的发展为本”，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生收集和处理信息的能力，获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。 考试大纲要求 了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式I、II、大纲全国卷的这三年高考，均有考到化学电源、原电池的原理及电极方程式，主要以选择题、填空题的形式出现，可见本单元知识的重要性。 学情分析 本单元涉及的氧化还原反应的应用，主要在高二《化学反应原理》学习，对学生讲是个难点，从最初的化合价变化判断，正、负极的判断，结合电解质溶液书写电极方程式，到根据电子转移的数目来进行相关的计算，学生均感头晕，茫然不知如何理出头绪。但做为已经学习过相关知识的高三学生，有一定的基础，有一定知识迁移能力，有一定的综合归纳能力和探究能力。 教学策略分析 （教学设计的内 容和主要特点） 针对平行班学生的具体情况，利用导学案，本专题准备四个课时复习理论方面： 第一课时：利用导学案复习巩固原电池的基本原理，并进行变式练习，结合盐桥分析一池变两池的简单拆分，利用习题改变电解质溶液来提高学生对电极判断及电极方程式书写。 第二课时：结合动画及PPT，利用导学案及练习，复习化学电源。 第三课时：复习燃料电池，并利用甲醇进行变式练习，同时进行原电池的基本原理的进一步升华。 第四课时：结合习题进行原电池的应用复习，同步练习、高考真题，巩固提高。 本教学设计的内容是第一课时，主要分三个考点复习：1.原电池的原理；2.一池变两池的拆分原理；3.变式训练，改变电解池对原电池的电极判断及电极方程式的书写。 教学特点： 1.打破教材与教辅的传统教学顺序，以学案的形式引导学生课堂当场复习，课堂上以电极判断及电极方程式的书写为主线检测学生的掌握情况。 2.以教师为主导，以学生为主体，充分调动学生动手、板演、设计方案并观察动原电池原理动画。 3.本节课主要抓住主干分析电子如何走？，结合具体情况分析有多少电子参与来书写电极方程式。 4.变式训练，拓宽学生思维。 教学目标 （预期效果） 【知识目标】 1.复习巩固原电池的原理； 2.复习电极判断及电极方程书写； 【能力目标】 1.以学案的形式培养学生的自学能力； 2.通过找规律，以图表形式培养学生对知识的归纳整合能力； 3. 变式训练，拓宽学生思维。 【情感目标】 1. 通过原电池的具体情境教学，进一步认识化学与生产、生活的关系，激发学生学习化学兴趣和崇尚科学的情感。。 重 难 点 分 析 【重点】原电池的工作原理电极反应和电池反应方程式原电池的工作原理 电极反应和电池反应方程式以铜锌原电池为例 　 电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离子移向 【动画】PPT展示（7分钟） 【分析】利用动画，对学生已自习的知识进行分析，突出重点，归纳原电池的原理及形成条件，并分析从一池到两池为何要拆及如何拆分？ 【板书】负极：失电子，发生氧化反应（判断依据：化合价升高） 正极（学生动手总结） 【练习】二、以右图为例同样（10分钟） 写出总方程式 2、写出两极及相应的电极方程式 3、标出电子转移方向 4、标出离子转移方向 5、将一个池拆成两个池 形成有盐桥的原电池 【分析】动画PPT，再次数分析原理，并对学生的板演，加以点评。 【练习】三、变式训练（10分钟） 如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。(1)①当电解质溶液为稀硫酸时，电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应______ 。 ②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为______________。 (2)电解质溶液为浓硝酸，则电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为________________________。 【板书】二、电极方程式书写： 分析电解质溶液，判断两极，注意电子守恒、电荷守恒 每人一张导学案，全体学生动手填写 自由回答 观察动画 学生小结 【板演】 分别由两位同学将1-4和5分别写在黑板。其余同学在学案上书写。 观察动画 【板演】 分别由三位同学将三种不同的情况分别写在黑板。其余同学在学案上书写。 【讨论】针对自己完成的结果黑板同学的书写加以讨论。 学生笔记 课堂演练 8 分钟 1．(2012·福建理综，9)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　) A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C．片刻后甲池中c(SO)增大 ．(2013·新课标全国卷Ⅰ，10)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生