江苏化学物质结构与性质考点总结.ppt

两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化。一般来说，溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液体积的变化，而取其体积之和(除非有特殊说明)。当混合溶液是碱过量时，应先计算出混合溶液中c(OH-)浓度，然后再依据Kw/c(OH-)，得出c(H+)，再求出pH。 【变式3】现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( ) A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 解析：①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因酸性：H2CO3苯酚HCO，所以对应的盐其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。 C 电解质溶液是高考命题的热点。江苏卷中的“离子浓度大小比较”已成为选择题中的经典题；盐类水解的应用也为命题常客；沉淀溶解平衡虽是新课标新增内容，在近几年的Ⅱ卷中连续考查，也要引起重视。 3.难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。 1.盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素。 命题规律 重要考点 【重要考点1】 电离与水解综合应用 1．三大守恒关系： 盐类水解和离子浓度大小的比较是高考的必考点。解题的关键在于考虑水解、电离以及两者的相对强弱关系。解题中要抓住一个原理，两类平衡，三个守恒(即平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒)。 Na2CO3溶液中： c(OH-)=c(HCO-)+ 2c(H2CO3)+c(H+) 即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+与OH-相等(可由电荷守恒及物料守恒推出) 质子守恒 在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+ 2c(HCO3-)+2c(H2CO3) 实质也就是原子守恒，即　原子在变化过程(水解、电离)中数目不变　 物料守恒 在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(OH-) +c(HCO3-)+2c(CO32-)　 电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等 电荷守恒　 实例 定义 守恒关系 【典型例题1】(2011·南通期末调研)下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中正确的是(　　) A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+) B．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-) C．在Na2A溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) 解析：A和B的HA-中电离与水解程度未知，也就是说溶液的酸碱性未知，那么c(H+)和c(OH-)谁大谁小无法比较，故A、B错；依据溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，C错误。电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)和物料守恒c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)])，组合得到c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，故D正确。 答案:D 对于含有字母的组合物质，可以列举出具体的实例进行验证。如NaHA，可能为酸性的NaHSO3，也可能为碱性的NaHS。 【变式1】(2009·江苏卷)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．室温下，向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)＝c(H+) B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-) c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)＋c(OH-)c(CH3COOH)＋c(H+) 解析：B项错，NaHCO3溶液中，OH－是由　　　水解和水的电离所形成的，但是这些都是微弱的，　　的浓度大于OH－浓度； D项错，由电荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒可得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将两式中的c(Na＋)消去，