历福建高中化学竞赛(初赛)答案.doc

2001福建省高中化学竞赛初赛试题 一． （1）石灰（2分） 3Ca(OH)2＋2H3AsO3＝6H2O＋Ca3(AsO3)2（2分） （2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3（2分） 2AsH3＝2As＋3H2（l分） （3）FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe(OH)2＋MgSO4（2分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（1分） 二、1. CrO3 + 3Fe2＋ + 6H＋ = Cr3＋ + 3Fe3＋ + 3H WFeSO47H2O/WCrO3 = 3MFeSO47H2O/MCrO3 = 3×278/100=8.34（） 2mol M3＋（Cr3＋ + Fe3＋）1 mol Fe2＋ 1 mol CrO3 产生 1 mol Cr3＋ 3 mol Fe3＋ 因此需 2mol Fe2＋ WFeSO47H/WCrO3 = 2MFeSO47H2O/MCrO3 = 2×278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9倍质量的FeSO47H2O（）,首先保证Fe2＋ [OH－] pH≦6.45 （）Cr2O72－/Cr3＋[H＋],必须保证ECr2O72－/Cr3＋Fe3＋/ Fe 2＋=0.77v 0.771.33+0.0592/6lg[H＋]14 [H＋]8.8 ×105 pH4.05 （）pH值应小于4.05 （）pH值较高,保证Fe2＋ Cr3＋ Fe3＋,但pH值又不能太高,防止Cr(OH)3将溶解生成 Cr(OH)－4 ，pH在8～10（）四 (2）分子晶体；因为它靠(SN)n分子彼此间的分子作用力维系成晶体 （3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S2N2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七X：CuSO4·3H2O；Y：Cu2O（各2分） 推理一：由置换反应所给数值可列式：×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ① 设氧化物为AOm/2（m为自然数），可列式：＝0.3349 ② 由①②得＝9.295，根据m＝1，2……讨论，只有m＝1时才有合理金属；再求出A、n。（共5分） 推理二：先列式①，根据n＝1，2……讨论，只有n＝3时才有合理金属，确定X；再根据X的相对分子质量和Y的含量可确定Y。1．1－苯基－1－羟基－2－丙胺（2分）2．　 4种（各1分） 3．（1分）4．A：－CHO；B：（各2分） （4分） （2分） 注：标不标对映体得分相同。 2． （各1分） 《2004年福建省化学竞赛预赛试题》参考答案 ??H+?? +? HSO4—（完全电离） HSO4—H+?? +? SO42—X—Y?????????? X+Y????? Y 所以解出X=5.24x10—4mol/L所以此时雨水中硫酸的浓度为5.24x10—4mol/L解法二：[H+]=CH2SO4 +[ SO42—]+[OH—] =[ HSO4—]+2[ SO42—]+[OH—] 因为HSO4—H+牋 +?SO42?10?[ SO42梋= 10?.00[HSO4梋\[HSO4梋= 10?.00[ SO42梋 [H+]=10?.00[ SO42梋 +2[ SO42梋+[OH梋 10?=10?.00[ SO42梋 +2[ SO42梋+ 10?1[ SO42梋=4.76x10?mol/L [HSO4梋= 4.65x10?mol/L CH2SO4=[ HSO4梋+[ SO42梋牋牋 =4.76x10?+ 4.76x10?牋?牋牋 =5.23 x10?(mol/L) 3. Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3?/2H2O(s) + 1/2 H2O2 CaSO3?/2H2O +O2+ 3 H2O = 2 CaSO4?H2O(s) 4．SO32—+ Cl2 + H2O = SO42—+2Cl—+2H+ 鉴定：1.取1~2ml反应液于离心试管中，滴加Ba(NO3)2得到白色沉淀，加稀HNO3不溶，说明含有SO42—，加过量Ba(NO3)2使SO42—沉淀完全。2.离心分离，在清液滴加Ba(NO3)2检验SO42—是否沉淀完全。3.在离心分离清液中加入AgNO3，得到白色沉淀，加HNO3不溶，则说明溶液中含Cl—4、1.Cu：3d104s12.兰色→白色→黑色→红色CuSO4·5H2O；CuSO4·3H2O；CuSO4·H2O；CuSO4；CuO；Cu2O+1/2O23.久之则铁锅上会沉积出一层铜Fe + Cu2＋? = Fe2