高二上化学 反应原理 月考.docxVIP

福安一中2015－2016学年第一学期第四次月考高二化学(理科)试卷（满分：100分 时间：90分钟）说明：1．本试卷分I、II两卷 2．请将符合题意的答案填入答题卷上相应空格中第Ⅰ卷 选择题（共48分）选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分）1．下列说法不正确的是A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应都要加热才能进行D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用2．向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1A．①③　B．②③C．②④D．①④3．一定温度时，KW=1×10－12 mol2·L－2，对纯水的叙述正确的是A．pH = 6，显弱酸性 B．[H+]＝10－6mo1·L-1，溶液为中性C．[OH-]＝10－6mo1·L-1 ，溶液为碱性D．温度不变稀释10倍，pH=74．已知25℃时，下列四种酸的电离常数： 醋酸（CH3COOH）： 1.75×10－5 氢氰酸（HCN）： 4.93×10－10 氢氟酸（HF）：7.2×10－4 甲酸（HCOOH）： 1.77×10－4 物质的量浓度均为0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最强的是 A．醋酸B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸5． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液 A．②④⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．②③④6．相同体积pH = 3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．两者产生等量的氢气B．强酸溶液产生氢气的速度快C．弱酸溶液产生较多的氢气D．无法比较两者产生氢气的量7．下列有关化工生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致化学平衡向左移动。B．合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为：Zn＋2NH4＋=Zn2＋＋2NH3＋H2，则下列说法中正确的是 A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 B．电池工作时，阳离子向负极移动C．放电时Zn参与反应的电极为正极D．外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g 9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHSO2H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O10．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是　 A．2O3(g) = 3O2(g)?△H0 B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g)?△H0C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)?△H0 D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)?△H011．下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜012．下列离子方程式正确的是A．硫化钠水解： S2-+2H2OH2S+2OH-B．硫氢化钠的水解： HS-+H2OH3O++S2-C．不断加热煮沸氯化铁溶液： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D．NH4Cl水解： NH4++H2O NH3 ·H2O+H+13．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是A．CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOHB．醋酸钠溶液的pH大于7C．醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后颜色变深 D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气e-XY电极B电极AKOH溶液14．右图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。