高三第三讲与量有关的离子方程式的书写及计算.docVIP

与“量”有关的离子方程式书写SO2通入碱溶液(或盐溶液) 若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。 量CO2通入氢氧化钠溶液中 量CO2通入氢氧化钠溶液中在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 在澄清石灰水中通入量的二氧化碳 用氨水吸收过量的二氧化硫用氨水吸收量的二氧化硫次氯酸钙溶液中通入量二氧化碳次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳向NaAlO2溶液中通入CO2气体 当CO2不足时 当CO2过量时 向Na溶液中通入CO2气体 当CO2不足时 当CO2过量时 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2 2Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓ ②苯酚钠溶液通入少量CO2 ：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－ 已知Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)则CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32 －＋2HClO（×）HCO3-与 AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。 5．将SO2气体通入盐溶液由于生成的SO32-（或HSO3-）具有比较强的还原性，当生成的氧化性时，不可忽略两者之间发生的氧化还原反应向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫少量SO2通入Ca（ClO）2:方程式:3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO 离子方程式:Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl— + 2HClO 过量SO2通入Ca（ClO）2: 方程式Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl 离子方程式:Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl— 向碳酸钠溶液中通入少量SO2 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32— 向碳酸钠溶液中通入足量SO2 CO32- +2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3- 三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应 1．酸式盐与强碱所含阳离子向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液 酸式盐与强碱所含阳离子 【基本方法：设“1”法，即设少量物质或不足量物质或定量物质为1mol，足量或过量物质按需所取；反应的基本顺序是先中和（即HCO3- + OH- == CO32- + H2O）后沉淀。】 ⑴澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 澄清石灰水与量小苏打溶液混合⑵向碳酸氢钙溶液中加入量氢氧化钠向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应⑷Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应。MgCO3溶解度大于Mg(OH)2溶解度 2OH-＋Mg2+＝Mg(OH)2↓2Ca2+＋ 2HCO3-＋4OH-＋Mg2+=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O在氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3++3OH- ＝Al(OH)3(（×） 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O（×） 在氯化铝溶液中加入在氯化铝溶液中加入向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全将 Cl2通入FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋====2Fe3＋＋2Cl－FeBr2与Cl2等物质的量反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－ FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2＋＋Br－＋Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋Cl－铁与硝酸将0．4NaOH和1．06混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图像能正确表的物质的量的关系的是 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：⑴0.06；440 ⑵400 ⑶1＞a0.5⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1 ＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝　　　　　mol，V2＝　　　　　mL。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)为?　　　　　　　mL。 ⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用 100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：