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高二年级化学试卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则ab D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH0，则白磷比红磷稳定 2．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1mol,N—H键所需的能量(kJ)是( ) A．194 B．391 C．516 D．658 3. 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X （g）+Y（?） ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是( ) A．Z和W在该条件下一定不为气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可 能相等. C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），则下列结论不正确的是 ( ) A．反应速率c＞b＞a B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c b a 5．已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H =－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是( ) A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI KII B．H2的百分含量相同 C．N2的转化率：平衡I 平衡II D．反应放出的热量：QI =QII 92.3 kJ 6、在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是 （ ） A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能 有c(Na+)c(OH－)c(CH3COO－)c(H+). B．在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C点，c(CH3COO－)c(Na+)c(OH－)c(H+) D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+) 7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（溶液体积变化忽略不计） (　　) A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2] B．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L－1NaOH溶液： c (CO32－)＞c（HCO3－）＞c (OH－)＞c (H+) C．0.2 mol·L－1 HA(HA为弱酸)溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝0.05mol·L－1 D．等浓度、等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合所得溶液中： c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) 8.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果 偏低的是(　　) A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失 9.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝