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北京科技大学 冶金物理化学 第三章 作业2
10由测定Zn-Cd液态合金在527℃的电动势，得到镉的活度系数值如下：0.20.30.40.52.1531.8171.5441.3521)确定Zn-Cd溶液是否显示正规溶液行为；2)若为正规溶液，试计算当时，Zn-Cd溶液中Zn和Cd的偏摩尔混合焓﹑全摩尔混合焓﹑全摩尔混合熵﹑Zn和Cd的偏摩尔混合吉布斯自由能及全摩尔吉布斯自由能。解：（1）如果是正规溶液，其与浓度大小无关。根据得（2）正规溶液有如下性质：当得到T=527℃=800K，所以，根据定义：11设Fe-Al液态合金为正规溶液，合金中铝的过剩偏摩尔混合吉布斯自由能在1600℃时可用下式表示：纯液态铁的蒸气压与温度的关系如下式表示：试求1600℃时铁的摩尔分数的合金中铁的蒸气压。解：，T=1600℃=1873K时，正规溶液有性质：，则1873K时，根据拉乌尔定律，铁的蒸汽压55 已知炉渣的组成如下组元CaOSiO2Al2O3MnOMgOFeOP2O5w(i)/%46.8910.222.473.346.8829.001.201）按完全离子溶液模型计算1600℃时炉渣中(CaO)的活度。假设 a.强碱性炉渣中，各酸性氧化物与氧离子O2-结合成络阴离子的反应分别为:； ；b.设渣中正离子及O2-离子都是由碱性氧化物提供的。2）按分子理论计算上述炉渣中(CaO)的活度。假设 渣中存在的复杂氧化物为2CaO·SiO2、4CaO·P2O5、3CaO·Al2O3简单氧化物为：CaO、MgO、MnO、FeO解：(2)按分子理论计算所以，1）按完全离子溶液模型计算取100g渣，计算各物质的摩尔数求各阳离子的摩尔数由以下反应：； ；故复合阴离子的摩尔数为：；；简单阴离子的摩尔数为：故阴离子总摩尔数：则；56已知在某一温度下炉渣的组成如下：组元CaOSiO2MgOFeOFe2O3w(i)/%40.6210.964.5633.6210.24求炉渣中(FeO)的活度。已知炉渣完全由离子组成，阳离子是Ca2+﹑Mg2+﹑Fe2+；络阴离子是﹑及O2-。解：据离子理论，取100g渣为例能给出O2-的氧化物的量57已知炼钢炉渣组成如下组元CaOSiO2MnOMgOFeOFe2O3P2O5W(i)%27.6017.507.909.8029.305.202.70应用分子理论计算1600℃时炉渣中碱性氧化物(RO)和(FeO)的活度。假设渣中存在的复杂氧化物为 4RO·2SiO2、RO·Fe2O3、4RO·P2O5。碱性氧化物RO为CaO、MgO、MnO。解：据分子理论取,100g渣为例根据分子理论，络合反应进行完全。；；
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