2018年高考化学经典教案系列之化学计量在选择题中的应用.docVIP

1.1 基本概念及公式 1．物质的量 n；单位：摩尔；mol（摩）[基本物理量] 2. 阿伏伽德罗常数 NA；单位：mol-1[1 mol 任何微观物质所含粒子数]×1023 3. 摩尔质量 M；单位：g. mol-1 或g/mol 4. 气体摩尔体积 Vm；单位：L/mol (L. mol-1)[在标况下，1 mol任何气体所占体积约为22.4 L] . 物质的量浓度c；单位：mol/L或mol.L-1 相互间的逻辑关系： *实际所求真实粒子个数 补充浓度计算公式 1.2 化学计量在化学中的应用 1.条件问题，用到22.4 L/mol时，首先要看是否为标准状况下，不为标准状况无法求n 2.状态问题，标况下不是气态的物质谈体积均错！ 有机物（标况下为液体或固体） 无机物（标况下为液体或固体） ①甲醇、乙醇（酒精）等醇类 ②四氯化碳（CCl4）、氯仿（CHCl3）、二氯甲烷（CH2Cl2）等卤代烃 ③苯、甲苯等所有的芳香烃 ④甲酸、乙酸（冰醋酸）等有机酸 ⑤所有的酯类 ⑥碳原子数≥5的烷烃 ⑦C≥5的烯烃 HF、NO2、N2O4、Br2、I2、SO3、H2O、二硫化碳（CS2）等 标况下常考的气态物质 HCl气体、HBr气体、HI气体、F2、Cl2、CH3Cl、O3、稀有气体He、Ne、Ar、SO2、CO2、NO碳原子数≤的烷烃C≤4的烯烃 3.：*实际所求真实粒子个数①足量的Fe与硝酸反应，生成Fe(NO3)，不足的Fe与硝酸反应生成Fe(NO3)；（存在过量与不足问题） ②Fe与氯气反应均生成FeCl3（不存在过量与不足） ③Fe与S反应均生成FeS（不存在过量与不足） ④Fe与I2反应均生成FeI2（不存在过量与不足） ⑤Cu与硝酸、氯气等强氧化剂反应均生成Cu2+；与S或I2反应均生成Cu+，如Cu2S或CuI，不存在过量与不足； 规律2：关于氧气转移电子总结 规律3：关于氯气转移电子总结 【例1】5.6 g铁粉与足量氯气反应转移电子数？ 【例2】标况下，11.2 L氯气与足量铁粉反应转移电子数？ 【例3】5.6 g铁粉与足量硫粉加热反应转移电子数？ 【例4】6.4 g铜粉与足量硫粉加热反应转移电子数？的量为 a mol 归纳的常考的歧化方程式如下： （I） （II） （III） （IV） 【例】标况下，11.2 L氯气与足量?NaOH反应转移电子数？ 【例】标况下，5.6 L氯气与足量Ca(OH)2反应转移电子数？【例】足量Na2O2与标况下，11.2 L CO2充分反应，转移电子数？【例】足量Na2O2与一定量CO2充分反应，生成标况下氧气的体积是5.6 L，转移电子数？ （3）类型三—— 钝化反应 常温下Fe或Al与浓硝酸或浓硫酸4. 有关溶液中某些离子数目问题 强碱 强酸 Na+、K+、Ca2+、Ba2+Rb+、Cs+ SO42—、NO3—、ClO4—、Cl—、Br—、I— 除此之外的阳离子、阴离子形成的酸或碱均为弱酸、弱碱 *实际所求真实粒子个数 【例3】1 mol/L 5 L 的NaHCO3溶液中HCO3—的数目为 5 NA（判断） 5． ①固体Na2O或固体Na2O2中阴阳离子 ②熔融NaHSO4和NaHSO4溶液离子个数的物质键数目 通式 共价键总数 共用电子对数 极性共价键（C—H） 非极性共价键（C—C） 饱和烷烃烃饱和 物质 共价键种类和数目 物质 共价键种类和数目 Si N2 SiO2 CO2 金刚石石墨白磷(P4)浓度降低反应终止的规律 ①浓盐酸与足量MnO2反应； ②浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应；可逆反应 2SO3 ② N2 + 3H2 2NH3 ③ Cl2 + H2O HCl + HClO ④ 2NO2 N2O4 ⑤ H2 + I2 2HI ⑥PCl3 + Cl2 PCl5 ⑦弱阳离子的水解 ⑧弱阴离子的水解 ⑨弱酸的电离（包括弱酸式根） ⑩弱碱的电离 (11)有机物的酯化反应 考点总结： 可逆反应无法进行到底，则无法直接计算电子转移数目或者生成物的物质的量等 10. 有关电解精炼铜 模板总结： 考点总结： ① 阳极不纯，无法直接计算转移电子数目或者溶解质量等[阳极数据必小于理论值] ② 阴极纯，可以直接计算电子转移数目或者析出质量等[阴极数据必等于理论值] 11. 对苯的认识，属于特殊化学键，不含 12. 有关物质微粒（质子、中子、核外电子） 方法归纳： ① 对于任何微粒而言，质子数=原子序数=核电荷数 ② 当为原子或分子时，核外电子数=质子数=原子序数相加之和 ③ 当为阳离子时，核外电子数=质子数 – 电荷数 ④ 当为阴离子时，核外电子数=质子数 + 电荷数 ⑤ 质量数 = 相对原子（分子）质量 = 摩尔质量 ⑥ 质量数