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硫酸环境保护复习0 硫酸环境保护复习0.txt45想洗澡吗？不要到外面等待下雨；想成功吗？不要空等机遇的到来。摘下的一瓣花能美丽多久？一时的放纵又能快乐多久？有志者要为一生的目标孜孜以求。少年自有少年狂，藐昆仑，笑吕梁；磨剑数年，今将试锋芒。自命不凡不可取，妄自菲薄更不宜。 本文由ssgg1225贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 氧族元素知识网络 氧族元素 知识网络 FeS H2SO3 Na2S H 2S S SO2 SO3 H2SO4 CuS Cu2S Na2SO3 Na2SO4 BaSO4 一 , 硫酸复习 ( 一 ) 浓硫酸 98.3%, %,其密度为 1.84gcm的质量分数为 98.3 %, 其密度为 1.84g cm - 3 , 其物质的量浓度 为 18.4molL - 1 . 硫酸是一种高沸点难挥发的强酸, 易溶于水, 18.4mol 硫酸是一种高沸点难挥发的强酸 , 易溶于水 , 能以任意比与水混溶.浓硫酸溶解时放出大量的热, 能以任意比与水混溶 . 浓硫酸溶解时放出大量的热 , 因此浓硫酸 稀释时应该 酸入水, 沿器壁, 慢慢倒, 不断搅. 稀释时应该 酸入水 , 沿器壁 , 慢慢倒 , 不断搅 . 若将浓硫 酸中继续通入三氧化硫,则会产生发烟现象, 98.3%的 酸中继续通入三氧化硫 , 则会产生 发烟 现象 , 这样超过 98.3% 的 硫酸称为发烟硫酸沸点: 硫酸称为 发烟硫酸 沸点 : 338℃ 338℃ 化学性质 ◆ 化学性 质 1 . 脱水性 就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质, ⑴ 就硫酸而言 , 脱水性是浓硫酸的性质 , 而非稀硫酸的性质 , 即 浓硫酸有脱水性且脱水性很强. 浓硫酸有脱水性且脱水性很强 . 浓硫酸的腐蚀性 脱水性是浓硫酸的化学特性, ⑵ 脱水性是浓硫酸的化学特性 ,物质被浓硫酸脱水的过程是化学 变化的过程,反应时 ,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比( 变化的过程 ,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比( 2 : 1 ) 夺取被脱水物中的氢原子和氧原子. 夺取被脱水物中的氢原子和氧原子 . 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢,氧元素的有机物, ⑶ 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢 , 氧元素的有机物 , 其中蔗 木屑,纸屑和棉花等物质中的有机物, 糖 , 木屑 , 纸屑和棉花等物质中的有机物 , 被脱水后生成了黑色 的炭( 炭化). 的炭 ( 炭化 ). 浓硫酸 如 C12H22O11===12C + 11H2O ◎ 2 . 强氧化性 ⑴ 跟金属反应 常温下, 浓硫酸能使铁, 铝等金属钝化. ① 常温下 , 浓硫酸能使铁 , 铝等金属钝化 . 加热时,浓硫酸可以与除金,铂之外的所有金属反应, ② 加热时 , 浓硫酸可以与除金 , 铂之外的所有金属反应 , 生成高 价金属硫酸盐, 价金属硫酸盐 , 本身一般被还原成 SO2 2H2SO4(浓 ==(加热 加热)== SO2↑ Cu + 2H2SO4( 浓 ) ==( 加热 )== CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 6H2SO4(浓 3SO2↑ 2Fe + 6H2SO4( 浓 ) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O 在上述反应中, 硫酸表现出了强氧化性和酸性. 在上述反应中 , 硫酸表现出了强氧化性和酸性 . ⑵ 跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳, 热的浓硫酸可将碳 , 硫 , 磷等非金属单质氧化到其高价态的 氧化物或含氧酸, SO2. 氧化物或含氧酸 , 本身被还原为 SO2 . 在这 类反应中, 浓硫酸只表现出氧化性. 类反应中 , 浓硫酸只表现出氧化性 . C + 2H2SO4(浓 ) ==(加热 )== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 2H2SO4(浓 ==(加热)== CO2↑ 2SO2↑ 加热 2H2SO4(浓 S + 2H2SO4( 浓 ) ==== 3SO2↑ 3SO2 ↑ + 2H2O 5H2SO4(浓 2P + 5H2SO4( 浓 ) ==== 5SO2↑ 2H3PO4 + 5SO2 ↑ + 2H2O ⑶ 跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性, H2S, HBr, 浓硫酸具有强氧化性 , 实验室制取 H2S , HBr , HI 等还原性 气体不能选用浓硫酸. 气体不能选用浓硫酸 . H2SO4(浓 S↓ SO2↑ H2S + H2SO4( 浓 ) ==== S ↓ + SO2 ↑ + 2H2O H2SO4(浓 Br2↑ SO2↑ 2HBr + H2SO4( 浓 )