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有机物性质总 本文由谧月paradise贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 各类有机物的化学性质 第1页 共19页 【复习】甲烷的化学性质： 1．稳定性：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，跟强酸、强碱不反应。 2．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色——不与强氧化剂反应， 3．不能使溴水褪色（既不发生取代反应，也不发生加成反应） 。 4．取代反应——卤代反应： CH4 + Cl2 光 → CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 光 → CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 光→ CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 光 → CCl4 + HCl 【现象】1．黄绿色逐渐褪去 2．试管内液面逐渐上升 3．试管壁上有油状液滴生成 5．氧化反应： ① 纯净的甲烷可在空气中安静的燃烧，火焰为明亮的蓝色，无黑烟；生成…… CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ② 不纯的甲烷点燃会发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度。 ③ 高温加热分解：在隔绝空气，加热到 1000℃以上可分解 2CH4 高温→ 3H2 + 高温 H（C2H2） （乙炔） 2CH4 → C（炭黑）+ 2H2 迅速冷却 各类有机物的化学性质 第2页 共19页 一．烷烃的化学性质： 1．稳定性： 通常情况下，烷烃的化学性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应， 不能与强酸和强碱溶液反应。 （不使酸性高锰酸钾溶液褪色） 2．卤代反应： （光照条件，与卤素单质发生取代反应） (1) C3H8 与氯气反应，生成一氯代物的有关方程式： CH3CH2CH3 + Cl2 光 → CH3—CH2—CH2Cl(1—氯丙烷) + HCl CH3CH2CH3 + Cl2 光 → CH3—CHCl—CH3(2—氯丙烷) + HCl (2) C2H6 与氯气反应，生成二氯代物的有关方程式： CH3CH3 + Cl2 光 → CH3—CH2Cl + HCl CH3CH2Cl + Cl2 光 → CH3—CHCl2(1,1—二氯乙烷) + HCl CH3CH2Cl + Cl2 光 → CH2Cl—CH2Cl(1,2—二氯乙烷) + HCl 【说明】1. 光照条件，卤素单质（与液溴在光照条件下反应，不使溴水褪色） 2. 己烷与溴水混合后，振荡静置，分层，上层为橙色，下层水层为无色 3. aH —— aX2 3．燃烧：CnH2n+2 + 3n + 1 O2 点燃 → nCO2 + （n+1）H2O 2 4．分解（热解）反应（裂化） （煤和石油的分解反应） C16H34 加热 → C8H18 + C8H16 C8H18 加热 → C4H10 + C4H8 C4H10 加热 → C2H6 + C2H4 或 C4H10 加热 → CH4 + C3H6 附：热裂化和催化裂化： 热裂化：直接加热裂化 催化裂化：催化剂裂化（质量高） 裂解：用石油和石油产品作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链的分子 的烃断裂为各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法，叫做石油的裂解。 各类有机物的化学性质 第3页 共19页 【复习】乙烯的化学性质： 1.加成反应： ） ⑴ 与溴水加成： CH2==CH2 + Br2 —→ CH2Br—CH2Br（1，2—二溴乙烷（无色液体） (2) 与卤化氢加成：CH2==CH2 + HCl 催化剂→ CH3—CH2Cl（氯乙烷） (3) 与水加成：CH2==CH2 + H2O （工业上酒精的制备方法） (4) 与氢气加成：CH2==CH2 + H2 催化剂→ CH3—CH3 【总结】乙烯的加成反应说明了乙烯的双键的不饱和性 2．氧化反应： (1) 常温被酸性高锰酸钾溶液氧化 (2) 乙烯的燃烧：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 3. 聚合反应： nCH2==CH2 ——→ [CH2—CH2]n 点燃 催化剂 → CH3—CH2—OH（乙醇） 各类有机物的化学性质 第4页 共19页 二．烯烃的化学性质： （以丙烯为例） 1．加成反应： ① 与溴水加成（使溴水褪色） ： CH2==CH—CH3 + Br2 —→ CH2——CH——CH3（1,2—二溴丙烷） ∣ ∣ Br Br ② 与氢气的加成： CH2==CH—CH3 + H2 催化剂 → CH —CH —CH 3 2 3 高温高压 ③ 与氢卤酸加成： CH2==CH—CH3 + HBr —→CH3—CH—CH3（2—溴丙烷）