【精选】12化本物理化学(二)期末考试复习12化本物理化学(二)期末考试复习.ppt

2012级化学本科 2015年6月30日 Ⅰ、考试说明 1. 考试方式：闭卷考试。 2. 考试时间：120分钟。 3. 考试题型： 单选题：18小题，每小题1分，共18分 多选题：8小题，每小题2分，共16分 是非题：8小题，每小题0.5分，共4分 填空题：4小题，每小题1分，共4分 综合题：4小题，每小题10~20分，共58分 注意：请自带科学计算器（老式）！禁止携带手机等通讯、储存电子设备参加考试。 Ⅱ、考试大纲 第八章 电解质溶液 掌握：电化学的基本概念如：原电池、电解池、阴极、阳极、正极、负极等；电导、电导率、摩尔电导率、离子迁移数、离子强度等概念及法拉第电解定律； 熟悉：离子独立移动定律以及电导测定的应用； 了解：离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法。 第九章 可逆电池的电动势及其应用 掌握：可逆电池的概念，形成可逆电池的必要条件，可逆电极的分类，电池符号的书写惯例，以及电池符号与电池反应的“互译”；能斯特方程及其应用，电池反应ΔG、ΔH、ΔS 、Qr 的计算； 熟悉：电动势测定的主要应用：会从可逆电池测定数据计算各类平衡常数以及溶液的pH等。 了解：电动势产生的机理、氢标准电极。 第十章 电解与极化作用 掌握：什么是极化现象？极化现象的分类，什么是超电势？析出电势； 熟悉：在电解过程中，能用计算的方法判断在电极上首先发生反应的物质； 了解：什么是极化曲线？超电势产生的机理。 第十一章 化学动力学基础 掌握：反应速率及其表示，基元反应和非基元反应，反应级数和反应分子数，速率常数等基本概念。能熟练利用简单级数反应动力学方程计算速率常数、半衰期等； 熟悉：温度对反应速率的影响，阿累尼乌斯经验公式和活化能的意义； 了解：三种典型复杂反应、链反应的特点及稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法。 第十三章 表面物理化学 掌握：表面张力、表面自由能、弯曲液面下附加压力、弯曲液面上饱和蒸气压等概念。能应用 Laplace公式和Kelvin公式解释一些常见的表面现象； 熟悉：Gibbs吸附等温式及其计算； 了解：液 -液，液-固界面的铺展与润湿情 况，界面张力与温度的关系，溶液的表面张力与浓度的关系，表面活性剂及其作用。 第十四章 胶体分散系统和大分子溶液 掌握：溶胶的结构及其表示； 熟悉：溶胶的动力学性质，光学性质以及电学性质，电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质对溶胶的聚沉能力或聚沉值的大小； 了解：胶体分散系统的分类，什么是电动电势或 ? - 电势？ Ⅲ、样题 一、选择题： 1．表面活性物质加入溶液后，所产生的结果是： A． ＜0，正吸附 B． ＜0，负吸附 C． ＞0，负吸附 D． ＞0，正吸附 2. 电池 Pt(s), H2(p?)|NaOH(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s) 的盐桥中，宜选用的电解质是 A. NaCl B. NH4NO3 C. KCl D. KNO3 3. 反应的速率常数k = 1.76×10-6dm6?mol-2?s-1，该 反应的级数为： A. 0级反应 B. 1级反应 C. 2级反应 D. 3级反应 4. 弯曲液面上附加压力的计算公式：Δp = 2? /r 中，r 的取值规定为： A. 凸液面为正 B. 凸液面为负 C. 平液面为零 D. 凹液面为正 室温下无限稀溶液中，离子摩尔电导率最大的 是 A. H+ B. OH- C. NO3- D. K+ 6. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一 定是： A. 简单反应 B. 单分子反应 C. 复杂反应 D. 上述都有可能 7. 如溶液中同时含有如下几种离子，则Fe(OH)3 溶胶优先吸附何种离子? A．Ca2+ B．Fe3+ C．SO42- D．NO3- 8. 等温等压下，微小液滴的蒸汽压比平面液体的 蒸汽压： A. 一样 B. 不定 C. 大 D. 小 9. 电解金属盐的水溶液时，在阳极上： A．