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原电池复习课培优班教学案 【学习内容】 1．原电池的化学原理 原电池是__________________________________________________的装置。 根据原电池两极的活泼性不同，将原电池两极分为__________和__________。正极和负极 正极：通常是活泼性较 的金属或非金属导体，电子流 （填“出”或“入”） 的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 负极：通常是活泼性较 的金属，电子流 （填“出”或“入”）的一极， 电极被______（填“氧化”或“还原”），电极发生______反应（填“氧化”或“还原”）。 【例题1-1】下列关于原电池的叙述中正确的是A ( ) Ａ．原电池能将化学能转变为电能 Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应 Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 【巩固题1-1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强， b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( ) A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 【巩固题1-2】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 2．原电池的形成条件 （1）活泼性不同的电极材料（金属与金属或金属与非金属导体） （2）电解质溶液 （3）构成闭合电路（用导线连接或直接接触） 【例题2-1】下列装置属于原电池的是 【巩固题2-1】下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是( ) 3．原电池原理的应用 （1）加快化学反应速率 （2）判断原子池中两电极的活泼性 （3）防止金属的腐蚀 （4）制成各种化学电源 【例题3-1】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( B ) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 【巩固题3-1】锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是 A．反应速率减慢，产生H2的量不变　　B．反应速率加快，产生H2的量不变(D)C．反应速率不变，产生H2的量增加　　D．反应速率加快，产生H2的量减少 5．常见的化学电源 （1）碱性锌锰电池——干电池 负极： 正极： 电池总反应式为：_____________________________________ （2）铅蓄电池(可充电电池) 负极： 正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e－ ====== PbSO4 + 2H2O 电池总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O （3）银锌电池（钮扣电池） 负极： 正极：Ag2O+H2O+2e－ =2Ag+2OH－ 电池总反应式为：_______________________________________ （4）锂电池（有多种）如笔记本电脑的电池 （5）海水电池 1991年，我国首创以铝-空气-海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯。 负极：4Al－12e－= 4Al3+ 正极：3O2 + 6H2O+12e－=12OH－ 电池总反应式为： （6）燃料电池（如氢氧燃料电池） 电池总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O 【例题5-1】铅蓄电池效率低，污染大，现在研究用碱性电池代替它，其原料为锌，空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，