原子结构 中国农大考研普通化学课件.pptVIP

电子云的角度分布图 氢原子电子云的径向波函数图 和氢原子的空间（总）电子云图形 四 氢原子的空间（总）电子云图形 例题： 1 . 假定有下列电子的各套量子数,指出哪几套 不可能存在,并说明原因. (1) 3 , 2 , 2 , 1/2 (4) 2 , -1 , 0 , 1/2 (2) 3 , 0 ,-1 , 1/2 (5) 2 , -1 , 0 ,1/2 (3) 2 , 2 , 2 , 2 (6) 2 , 0 , -2 ,1/2 2 . 以下各“亚层”哪些可能存在?包含多少轨道? 解释之. (1) 2s (2) 3f (3) 4p (4) 5d 第三节 多电子原子的结构 及原子核外电子排布 一. 原子的能级 1. 单电子、多电子原子的能级 （1）单电子原子的能级 E1s E2s = E2p E3s = E3p = E3d ??? E1s E2s E3s ??? E2p E3p E4p ??? A. l 相同: n 愈大，能级愈高； E n s E n p E n d E n f ??? B. n 相同: l 愈大，能级愈高； ? C. n 和l 都不同时: 例：4s 和 3d 2. 多电子原子的能级 近似能级图和电子填充顺序 “7个能级组” 3. 屏蔽效应和钻穿效应 1）屏蔽效应：核外电子云抵消了部分核电荷的 作用。 有效核电核 Z? = Z - ? Z：原子核的吸引； ?：屏蔽系数； 能级交错：n 值大的亚层能量反而低于 n 值小 的亚层能量。 E 4s E 3d 有效核电荷Z* H He 1s 1 1.70 Li Be B C N O F Ne He 1s 2.70 3.70 4.70 5.70 6.70 7.70 8.70 9.70 2s,2p 1.30 1.95 2.60 3.25 3.90 …. 5.85 1s 10.70 ……. 17.70 2s,2p 6.85 7.85 ….. 13.85 3s,3p 2.20 2.85 3.50 4.15 …… 6.75 1.70 Na Mg Al Si P S Cl Ar 2）钻穿效应 n 相同、l 不同的轨道：由于电子云径向分布不同，电子 穿过内层钻穿到核附近回避其它电子屏蔽的能力 不同从而使其能量