2、水的电离和溶液的酸碱性.pptVIP

第三章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 重点： 1、水的电离及影响水电离平衡的因素 2、水的离子积常数及相关计算 难点： 影响水的电离平衡的因素以及水的离子积常数的应用 思考！ 1.什么是电解质？ 2.什么是弱电解质？ 3.水是不是电解质？ 是强电解质还是弱电解质？ 一、水的电离 H2O H+ + OH- 简写为： 平衡常数：K电离 = c(H+) . c(OH-) c(H2O） K 电离×c(H2O） = c(H+) . c(OH-) 1.水的离子积常数（符号 KW ） Kw = c(H+) . c(OH-) 请同学们阅读课本46页表3-2数据，看你们能否找出什么规律。 （1） Kw随温度越高而增大，且Kw只与温度有关。 （2）室温下（25摄氏度） Kw=1×10-14 （3）由水电离出的c(H+) 和c(OH-)是相等的 练习1 在某温度下，测得纯水中的C(OH-)=4.0×10-7 mol/L，此时C(H+)=__________________， Kw=_______________。 4.0×10-7 mol/ L 1.6×10-13 （4）Kw也适用于稀的电解质溶液 　 纯水 加少量盐酸 加少量氢氧化钠 C(H+) 　 　 C(OH-) 　 　 C(H+)和C(OH-)大小比较 C(H+)=C(OH-) 　 　 25摄氏度，纯水的C(H+)和C(OH-) 1.0×10-7 1.0×10-7 二、溶液的酸碱性 1、中性溶液：C(H+)=C(OH-) 加入酸： 增大 减少 平衡逆向移动 但Kw保持不变（ Kw只与温度有关） H2O H+ + OH- C(H+) C(OH-) 25℃纯水加少量盐酸后，C(H+)和C(OH-)变化情况 　 纯水 加少量盐酸 加少量氢氧化钠 C(H+) 1.0×10-7 　 　 C(OH-) 1.0×10-7 　 　 C(H+)和C(OH-)大小比较 C(H+)=C(OH-) 　 　 25摄氏度，纯水加入少量盐酸C(H+)和C(OH-)的变化 1.0×10-7 1.0×10-7 C(H+) C(OH-) 二、溶液的酸碱性 1、中性溶液：C(H+)=C(OH-) 2、酸性溶液：C(H+)C(OH-) 加入碱： 减小 增大 平衡逆向移动 但Kw保持不变 H2O H+ + OH- C(H+) C(OH-) 25℃纯水加少量NaOH后，C(H+)和C(OH-)变化情况 　 纯水 加少量盐酸 加少量氢氧化钠 C(H+) 1.0×10-7 　 　 C(OH-) 1.0×10-7 　 　 C(H+)和C(OH-)大小比较 C(H+)=C(OH-) 　 　 25摄氏度，纯水加入少量NaOH后C(H+)和C(OH-)的变化 1.0×10-7 1.0×10-7 C(H+) C(OH-) 1.0×10-7 1.0×10-7 C(H+) C(OH-) 二、溶液的酸碱性 1、中性溶液：C(H+)=C(OH-) 2、酸性溶液：C(H+)C(OH-) 3、碱性溶液：C(H+)C(OH-) 溶液的酸碱性本质是C(H+)和C(OH-)的相对大小 三、影响水的电离平衡的因素 1、酸和碱，抑制水的电离，但Kw不变。 2、温度，升高温度促进水的电离，Kw增大。 练习2 下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)C(OH-)的操作是（ ） A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入CO2 D.向水中加入少量的食盐 E.向水中通入氨气 C 例题 25℃时，在0.1mol/L的NaOH溶液中， C(OH-)= ；C(H+)= ; 由水电离出的C(OH-) = 。 10-1 mol/L 10-13 mol/ L 10-13 mol/ L 练习3 25℃时，0.01mol/L的盐酸中， C(H+)= ；C(OH-)= ; 由水电离出的C(H+) = 。 练习4 在0.05mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的C(H+) = 。 10-2 mol/ L 10-12 mol/ L 10-12 mol/ L 10-13 mol/ L 练习5.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A. H+