2017秋人教版高中化学必修1第四章教学课件：411 二氧化硅和硅酸 (共18张PPT).pptVIP

组织建设 二氧化硅和硅酸 新闻导学 美国的硅谷——“斯坦福科研工业区”是美国电子和计算机工业中心，位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长48公里，宽16公里的长条形地带上。由于它集中了全世界90％以上的著名半导体公司，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。 硅谷 Silicon Valley 通过下列图片总结归纳出硅元素在自然界中的存在形式吗？ 思考交流 问题探讨 价值5元的沙子 SiO2 Si 价值5000元的芯片 点沙 成金 问题探讨 总结感悟 硅的化合物约占地壳质量的 90% 硅是亲氧元素，自然界中无游离态单质硅，常以以化合态存在，主要形式为二氧化硅和硅酸盐 C Si 碳原子和硅原子最外层均有四个电子，既不容易失去电子，又不容易得到电子，主要形成四价化合物 硅在地壳中含量仅次于氧，位于第二位 思考回顾 知识点1、二氧化硅 1、二氧化硅（ SiO2）存在形式 结晶形（石英晶体） 无定形——硅藻土 水晶 玛瑙 二氧化硅的存在 石英、水晶、玛瑙有何区别？ 内容解读 具有彩色环状或层状的石英称为玛瑙 知识点1、二氧化硅 1、二氧化硅（ SiO2）存在形式 内容解读 SiO2的晶体结构 晶体Si的结构 硅和SiO2都是正四面体结构性质很稳定 根据SiO2的结构及CO2性质,判断SiO2的物理性质和化学性质 知识点1、二氧化硅 2、二氧化硅（ SiO2）的晶体结构 内容解读 二氧化碳 二氧化硅 状态 水溶性 化 学 性 质 与水 反应 与碱 反应 与碱性氧化物 反应 与酸 反应 用 途 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3 不反应 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO=CaSiO3 固 态 溶于水 气 态 难溶于水 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O 人工降雨，灭火等 装饰、石英坩埚、光纤 内容解读 化学性质： ①是酸性氧化物 ②能与碱反应 ③能与碱性氧化物反应 ④能与氢氟酸反应（特性） 3、二氧化硅的物理、化学性质 物理性质： 白色或无色、熔沸点高、 硬度大、不溶于水 知识点1、二氧化硅 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO=CaSiO3 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O 内容解读 1、实验室盛NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞不用玻璃塞？ 2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ 3、某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应 推断SiO2为两性氧化物.是否正确? 不正确。 因为二氧化硅跟氢氟酸反应产物不是盐和水，所以不属于两性氧化物，但是属于酸性氧化物。 思考交流 问题探讨 知识点2、硅酸 （H2SiO3） 硅酸是一种弱酸，不溶于水，不能使 指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。其酸性比碳酸弱，易分解 请写出硅酸的分解方程式 1、硅酸的性质 H2SiO3=SiO2+H2O 内容解读 硅酸钠aq、酚酞、稀盐酸、稀硫酸 实验原理 Na2SiO3 + ______ H2SiO3 实验试剂： 制取原理：强酸制弱酸 2、硅酸的制备 　 现象 结 论 化学方程式 离子方程式 滴入酚酞后溶液变红，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生 a.Na2SiO3溶液呈碱性。 b.可溶性硅酸盐与盐酸反应生成硅酸 c.先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶. d.静置则形成硅酸沉淀。 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3（胶体） SiO32- + 2H+ == H2SiO3 （胶体） 向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸 实验现象 生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为 “硅胶”。常做干燥剂。 知识点2、硅酸 （H2SiO3） 3、硅酸的用途 内容解读 不溶于水，不能使指剂变色 弱酸，易分解 强酸制弱酸 制备干燥剂 课时小结 硅酸 （H2SiO3） 二氧化硅（ SiO2） 酸性氧化物，不溶于水 与碱反应 与碱性氧化物反应 与氢氟酸反应（特性） 当堂总结 当堂巩固 1、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质 是（ ） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬 2、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 B B 3、