索 3-2 几种重要的金属化合物(钠的化合物).ppt

CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 为什么与盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？ Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠 物质名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 在水中的 溶解性 溶液的碱性 热稳定性 与酸反应产 生CO2速率 Na2CO3 探究结论 NaHCO3 苏打、纯碱 小苏打 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 ＜ 1、用哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？ 方法一：加热Na2CO3和NaHCO3固体，比较澄清石灰水是否变浑浊。 方法二： Na2CO3和NaHCO3配成稀溶液，加入CaCl2或BaCl2溶液,比较是否有沉淀。 方法三： 向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加HCl，观察产生气体的情况。 高一年级 化学必修1 三.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑ 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 离子方程式为: 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑ 1.铝与稀盐酸的反应 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑ 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在。 H2 ＋ Cl2 2HCl 点燃 分子数之比 1 ∶ 1 ∶ 2 物质的量之比 1mol∶ 1mol ∶ 2mol 质量之比 2g ∶ 71g ∶ 73g 体积之比 22.4L∶ 22.4L ∶ 44.8L或 1L ∶ 1L ∶ 2L 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质? 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2===Na2O2 加热 2、钠与水反应 4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3、钠与酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 温故而知新 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 白色 淡黄色 固态 固态 思考：Na2O在水中发生的仅是溶解过程吗？能与CO2反应吗？ （2） 化学性质 思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？ Ⅰ、与水反应生成碱 (较活泼的)； ①氧化钠 Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水 Ⅱ、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的） 请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸 反应的化学方程式 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？ （1）与水反应 反应现象： ① 产生大量气泡，气体可使带火星的木条复燃。 ②无色酚酞试液先变红,后褪色。 ③外壁较烫 。 证明该气体是氧气 产生了碱；Na2O2具有漂白性 反应放热 实验3-5 ②过氧化钠的化学性质 反应分析 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 -1 -2 0 结论： Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二分之一被氧化，二分之一被还原。 Na2O2的氧化性比O2强，是强氧化剂，有漂白性。 （2）与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （放热） 作用：用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂 科学视野 Na2