第一章第一节第2课时 碱金属元素.ppt

解析：比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应该根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应该根据产生H2的量的多少，更不应该根据原子电子层数的多少，故A、B、C三项错误，D项正确。 答案：D 水平测试 1．Na和Na＋两种粒子，不相同的是(　　) ①核内质子数　②核外电子数　③最外层电子数　④原子序数 A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ B 2．下列关于碱金属的描述中正确的是(　　) A．碱金属都可以保存在煤油中 B．硬度小，密度小，熔点低 C．在空气中加热均能生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水上面 解析：金属锂的密度为0.534 g/cm3，会漂浮在煤油上面，故A错误；通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小，碱金属中密度最大的铯仅有1.879 g/cm3，熔点最高的锂仅为180.5 ℃，故碱金属“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，即B项正确；在空气中加热，Li和O2反应只生成Li2O，即C项错误；铷、铯的密度大于1 g/cm3，所以D项不正确。 答案：B 3．某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是(　　) A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其原子半径比钾原子半径小 C．其碳酸盐易溶于水 D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 解析：根据题意知该元素为37号元素Rb，位于第五周期、第ⅠA族，其性质与我们熟悉的钠、钾相似，且比钠、钾的金属性更强。 答案：C 4．(双选)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是(　　) A．单质能置换出CuCl2中的铜 B．在化合物中呈＋2价 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐易溶于水 解析：据同主族金属元素的递变规律，可知金属活泼性RaCa，而活泼性CaNa，所以A项Ra不能置换CuCl2中的铜，而是先与水发生反应，A错误；最高正价等于主族序数，故B正确；Ra(OH)2是强碱，C错误；同CaCO3、BaCO3相似，RaCO3也难溶于水，D错误。 答案：B 金品质?高追求 我们让你更放心 ！ ◆化学?必修2?(人教版)◆ 金品质?高追求 我们让你更放心！ 返回 ◆化学?必修2?(人教版)◆ * 第一节　元素周期表 第2课时　碱金属元素 物质结构　元素周期律 情 境 导 入 课 标 点 击 典 例 精 析 课 时 训 练 知 识 导 学 第2课时　碱金属元素 碱金属元素的发现 碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，它们被发现的次序是钾、钠、锂、铷、铯、钫。 碱金属元素在结构和性质上有什么相似性和递变性呢？ 1．了解碱金属元素的原子结构及特点。 2．了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。 3．认识结构决定物质性质的因果关系。 3.原子结构与性质之间的关系 ＋1 增大 　增强 　增强 碱金属元素 1．碱金属元素原子结构的相似性和递变性 随着核电荷数的增多，电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，原子核对最外层电子的引力逐渐______，失电子能力逐渐______ 递变性 最外层都只有______电子，容易______，在化合物中均呈____价，原子都表现出很强的______性 相似性 一个　 失去 ＋1　 还原 增多 增大 减弱　 增强 2.碱金属元素性质的相似性和递变性 与水 反应 与非 金属 单质 反应 与水反应越来越______ 都能与水反应生成________和______： 2R＋2H2O===______＋ ______ 在点燃条件下，从Li到Cs反应越来越______，产物越来越______：Li→Li2O；Na→Na2O2；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物 都能与O2反应，生成______、________或超氧化物 化学性质 熔点____，密度____(除Na、K外) 熔点___，密度较___，硬度___，都是银___色(Cs略带金色光泽)固体 物理 性质 递变性 相似性 性质 低　 小 小　 白 递减　 递增 氧化物　过氧化物 剧烈 复杂 氢氧化物　 氢气 2ROH H2↑ 剧烈 应用思考：1.结合钠、钾的性质，应如何保存单质钾？ 2．什么是元素的金属性？ 提示：因K与O2、H2O等发生反应，故应密闭保存，又因为K密度比煤油大且二者不反应，所以同Na一样