第一章第三节《化学反应热的计算》.ppt

本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 第一章　化学反应与能量 栏目导引 目标定位 温故知新 核心考点 突破提升 知能演练 轻松闯关 课时 作业 第三节　化学反应热的计算 第一章　化学反应与能量 1．了解盖斯定律的内容。 2．理解盖斯定律的意义。 3．掌握用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。 判断正误： 1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1。 ( ) 2．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)=== 2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1。( ) 3．1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热。( ) × √ × 4．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同。( ) 5．ΔH与方程式中各物质的计量数成正比。( ) × √ 知识点一 盖斯定律　　　　　　　　　　　　 [自主学习] 1．内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是________的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与反应的______无关。 相同 始态和终态 途径 2．理解 途径角度 ΔH1＋ΔH2＝0 3．意义及应用 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定该反应的反应热造成了困难，此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。 [自我诊断] 1．判断正误： (1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。( ) (2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。 ( ) (3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。( ) (4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。( ) (5)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。( ) × × √ × × [探究释疑] 1．若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如下图所示)： 则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间关系为 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 2．若反应物A变为生成物D，可以有两种途径： a．由A直接变成D，反应热为ΔH； b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 3．运用盖斯定律解题的常用方法 通常有两种方法： 其一，虚拟路径法： 如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如图路径，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。 其二，加合法： 即运用所给化学方程式通过加减的方法得到新化学方程式。 [互动讲练] 已知①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1 求：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝？ [解析]　盖斯定律揭示了相关的几个化学反应伴随的热效应遵从的定量规律，一个化学反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 因此设计路径如下： ΔH＝ΔH1－ΔH2，所以反应①－②得： C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1。 这个热化学方程式说明了石墨和金刚石中，石墨是更稳定的碳单质。 [答案]　C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 [名师指津]　(1)热化学方程式相加(或相减)，则对应的反应热也相加(或相减)。 (2)热化学方程式同乘以(或除以)一个数，则对应的反应热也同乘以(或除以)这个数。 (3)将一个热化学方程式左右颠倒时，ΔH的符号必须随之改变(变号) 。 [变式训练] 1．在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。 A 知识点二 反应热的计算