第一章 第三节 物质的量浓度.pptVIP

第三节 化学中常用物理量---物质的量 第三课时:物质的量浓度 一、物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 （2）公式： (4)判断： （a）0.2molNaCl溶于1L水中，则所得NaCl溶液浓度为0.2mol/L。[ ] （b）500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，取出250ml，剩余溶液浓度为0.1mol/L。[ ] （一）基本量的换算 （二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 （4）求等体积的0.5 mol /L的三种溶液 硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比？ （三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ （五）有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 == C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 随堂检测 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液， 需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸 多少毫升？ 工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0．1 mol/L盐酸20mL完全 中和，求烧碱的纯度？ 配制0.1 L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol 一、计算 m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)= 0.04mol×58.5g/mol=2.34g 由固体配制溶液步骤 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 配制一定物质的量浓度的溶液 6.9ml 125m 3V mol/L 80% 容量瓶的使用 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻 璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一 定体积、浓度 准确的溶液 在容量瓶所示温度下，当溶液凹液面的最低处与刻度线相切时，则溶液体积为容量瓶所示溶积 4.规格： 常用的有 50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格 5. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释、加热的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应。 4 容量瓶只能配制一定体积的 溶液 5向容量瓶中加液体时用玻璃棒引流 6定容时用胶头滴管 检验容量瓶是否漏水的方法 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器： 托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管 二、称量 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？ 电子天平：是一种操作简便、称量迅速的称量仪器，一般称量范围 0~200g，最小读数值为0.001g 三. 溶解 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 四、冷却 问题：如果溶解或稀释过程显著的放热，能立即将溶液转入容量瓶吗？ 五、转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 六、洗涤 提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。 七、振荡 八、定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，