氧化还原反应同课异构.pptVIP

栏目导引 考点1 考点2 考点3 考点4 课后达 标检测 氧化还原反应 常见金属元素化合价（正价） 一价金属K、Na、Ag 二价金属Ca、Mg、Ba和Zn 一二Cu、Hg；二三Fe 三价金属Al和Au 常见非金属元素化合价 H(+1) O(-2) 特殊情况： 1、金属的氢化物中H为（-1），如NaH、KH、CaH2、LiAlH4 2、过氧化物中O为（-1），如Na2O2、H2O2、CaO2 判断一下反应哪些属于氧化还原反应？ 一、氧化还原反应的本质和特征 本质：电子的转移（得失或偏移），有得也有失 特征：元素的化合价发生变化 概念：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 二、有关概念及其相互关系 4HCl（浓）+MnO2 ===== MnCl2+ Cl2↑+2H2O +1 -1 +4 -2 +2 -1 0 +1 -2 化合价升高，失2 x 1e-，被氧化，是还原剂 化合价降低，得1 x 2e-，被还原，是氧化剂 还原产物 氧化产物 口诀： 升——失——氧——还 降——得——还——氧 HNO3 Cu(NO3)2 Cu NO 6mol 2mol 三、常见氧化剂和还原剂 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 (1)(2016·高考江苏卷改编)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3＋______I2(填“”“”或“＝”)。 (2)[2015·高考全国卷Ⅱ，28－(1)]工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 还原性：_________＞___________。 氧化性：___________＞___________。 四、未知氧化还原反应方程式的书写 1.根据氧化还原反应规律找到反应中两种 主要的反应物（离子）和生成物（离子）。 2.根据化合价升降守恒将方程式初步配平。 3.根据溶液的酸碱性，在方程式的两边 加H+（或OH-）和H2O。 4.根据电荷守恒和原子守恒最终配平。 书写方法： 例：写出酸性高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气的离子方程式。 1.写出双氧水与硫酸亚铁反应的离子方程式。 2.[2014·高考全国卷Ⅱ，27－(2)]PbO2与浓盐酸共热生成 黄绿色气体，反应的化学方程式为: ______________________________________________。 3.[2017全国卷3,28-（2）]工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。 栏目导引 考点1 考点2 考点3 考点4 课后达 标检测