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少见的固体酸. 不像分子式 B(OH)3 所暗示的那样，H3BO3 在水中是一元酸. 其质子转移平衡与B原子的缺电子性质密切相关： B(OH)3(aq) + 2 H2O(l) H3O+(aq) + [B(OH)4]-(aq) 硼酸 (boracic acid) 硼砂珠实验： 用铂丝圈蘸取少许硼砂（Na2B4O7.10H2O），灼烧熔融，生成无色玻璃状小珠，再蘸取少量被测金属氧化物的粉末或溶液，继续灼烧，小珠即呈现不同的颜色，Co2+为蓝宝石色，Cr3+为绿色，Ni2+为淡红色，Fe3+为黄色，可以用来定性分析金属。 Na2B2O7+CoO→2NaBO2·Co(BO2)2(蓝宝石色) 上页 下页 目录 返回 s区和p区元素 第7章 Chapter　７ S-Block and p-Block Elements 7.1 碱金属和碱土金属化合物 S区元素在周期表中的位置 Ca,Sr,Ba 碱性 “土性”：氧化物难溶于水 有金属光泽，密度小，硬度小，熔点低、导电、导热性好的特点; 锂和铍由于原子半径小,而且次外层为2电子构型,所以在同族元素中熔点和沸点最高; 铯失电子的倾向很大,受光照射金属表面的电子逸出(光电效应),因此常用铯(也可有钾铷)来制造光电管. 7.1.1 碱金属和碱土金属通性 　 7.1.2 重要的化合物 　 多样性 氧化物 正常氧化物(O2) 过氧化物(O22-) 超氧化物(O2-) 稳定性: 碱金属可形成多种氧化物 碱土金属一般只与氧形成普通氧化物,钙锶钡可形成过氧化物和超氧化物. K, Rb, Cs 还会形成臭氧化物 过氧化物(O22-)： Na2O2常见 2Na+O2→ Na2O2 与CO2的作用 2 Na2O2 + 2CO2 → 2 Na2CO3 + O2(g) (用在潜艇或防毒面具中) Na2O2 + H2O → NaOH + H2O2 2 H2O2 → H2O + O2(g) Na2O2作漂白剂 超氧化物：O2- 极易吸收二氧化碳，与水和稀酸反应放出氧气 4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2(g) 2NaO2+2H2O → H2O2+2NaOH+O2 （除Be(OH)2为两性外） 氢氧化物 氢氧化物的强碱性是碱金属和碱土金属性质的重要特点 当?1/20.32时R(OH)n显酸性 当0.32?1/20.22时R(OH)n显两性 当?1/20.22时R(OH)n显碱性 RO- +H+ R-O-H R++OH- R-OH规则解释： 氧化物的水合物通式R(OH)n，R为成酸或成碱元素，有两种解离可能： 其可能性与阳离子的极化作用有关，科学家卡特里奇以“离子势”来衡量阳离子极化作用的强弱。 经验规则 碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强碱 强碱 强碱 强碱 强碱 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强 Be(OH)2+2H+→Be2++2H2O Be(OH)2+2OH-→[Be(OH)4]2- 碱金属氢氧化物对纤维、皮肤有强烈腐蚀作用，故称荷性碱。 在R-OH中，若R的φ值大，其极化作用强，氧原子电子云偏向R，使O-H键极性增强，则呈现酸式解离；若R的φ值小，R-O键极性强，则成碱式解离。 重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐 盐类 绝大多数的碱金属形成离子型化合物，只有锂的某些盐(例如LiCl)具有一定程度的共价性。 键型 通常具有较高的热稳定性: NaHCO3→Na2CO3+CO2↑；配制碳酸氢钠注射液时，为了防止加热灭菌时的分解，需要用CO2气流饱和； 硝酸盐的热稳定性比较低, 加热分解的过程过程中产生O2。这一性质使KNO3成为火药的一种成分： 热稳定性 2 KNO3(s) 2 KNO2(s) + O2(g) 940K 溶解性 碱金属盐大多易溶于水，并且在水溶液中完全电离，例外有LiF、Li2CO3和等；