高中理综化学试题毕业班综合测试　共2套.doc

高中理综化学试题毕业班综合测试（一） 7． A． B． C． D． 8．下列Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 Ⅰ 叙述Ⅱ A 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污 C Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可用作 D NO2是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取NO2 ．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－B．Fe2+、H+、ClO-、SO32－ C．Ca2+、Fe3+、Cl-、O32-- D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42- ．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，CH4含有nA个原子 B．1L 0.1 mol·L－1 2SO4溶液中含有0.nA个+ C．mol Cu与反应转移nA个电子 D．下，24L氮气含有0.1nA个2分子 ．正确的是 A．c(H+)= c(CH3COO－)·L-1 B． c(CH3COO－)c(Na +) C．·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)c(CH3COO－)c(H+) D．·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－) c(OH－) 12．某Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是A．电子方向：电极Ⅳ→ B． C． D．Ⅳ附近观察到黄绿色气体 22．选项 操作 现象 结论 用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上 试纸变蓝色 X溶液一定是氯水 B 向HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉 均气泡两者均 C 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 白色沉淀是BaSO3 D 向Al2(SO4)3溶液中滴加 溶液先浑浊后澄清 Al(OH)3可溶于强碱溶液 23．A．＞ B． C．：＞ D．的最高价氧化物（1）Ⅳ的分子式为________， mol Ⅳ最多可与________mol H2发生加成反应。（2）Ⅱ与乙酸反应生成ⅢⅡ的结构简式为________。 （3）生成Ⅳ的反应方程式为________（注明反应条件）。 （4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为： Ⅴ的结构简式为________。ⅥⅤ的无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，Ⅵ在能发生银镜反应的结构简式为________。 （5）反应①的反应，生成CH3COOCH2CH＝CH2，该有机物的结构简式为________。 31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应： 反应Ⅰ：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq) 反应Ⅱ：2HI(g) H2(g) + I2(g) 反应：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) 反应(g)＝SO3(g) + H2O(g) ?H1 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ?H2 则反应?H＝________（用?H1、?H2表示）。 （）某温度下将1mol HI充入密闭容器中Ⅱ，达到平衡后，用选择性膜分离出H2，达到① 第1次平衡时，HI的转化率为________％。 ② 归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：________。 ③ 计算第2次平衡时H2和I2的I2(aq) + I—(aq) I3—(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1mol SO2缓缓通入含1 mol I2的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中I3—的物质的量n( I3—)随反应时间t变化的曲线图。 32．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝（1）的离子方程式为_________，固体。 （2）LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是_______。 （3）（16分）（1）（2）（3）（2分） （3）（3分） （4）CH3COOCH＝CHCH＝CH?H1+ ?H2 （2分） （2）① 22 （2分） ② 随着分离H2次数的增加，HI的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小 （4分） ③ （6分） 2HI(g) H2(g) + I2(g) 起始/mol 1 0 0 变化/mol 1-0.78=0.22 0.11 0.11 第1次平衡/mol 0.78 0.11 0.11 分离出H2后/mol 0.78 0