生活中两种常见的有机物.ppt2.pptVIP

试液变红 镁条溶解产生无色气体 产生无色　气体 乙酸具有酸性 乙酸具有酸性 乙酸具有酸性 如何除水垢？ 水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3 2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ 判断酸性强弱顺序： CH3COOH，H2CO3 酸性：CH3COOH＞H2CO3 三、乙酸的化学性质 1、乙酸的酸性：(乙酸具有酸的通性) （1）使紫色石蕊试液变红 CH3COOH CH3COO－+H+ （2）遇活泼金属(K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等)置换出H2 Zn+2CH3COOH (CH3COO)2Zn+H2↑ （3）与碱发生中和反应生成盐和水 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O （5）与某些盐反应生成更弱的酸和醋酸盐 2CH3COOH+Na2CO3 CH3COONa + H2O+ CO2↑ 酸性强弱：HClCH3COOHH2CO3C6H5OH （4）与碱性氧化物反应生成盐和水 2CH3COOH+CaO (CH3COO)2Ca+H2O 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 2、乙酸的酯化反应： （1）实验演示 （2）试剂作用： 浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 饱和碳酸钠的作用（从反应混合物中分离出乙酸乙酯）： ①中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度。 （3）化学方程式： CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4 定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 酯化反应可能的脱水方式 CH3－C－OH+H－O－C2H5 CH3 － C－O－C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 酸脱羟基醇脱氢 酯类广泛存在于自然界中 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 四、羧酸 (1)根据烃基结构分： 脂肪酸:甲酸、乙酸、硬脂酸等 芳香酸:如C6H5COOH(苯甲酸) (2)根据羧基的数目分: 一元羧酸:乙酸(CH3COOH) 二元羧酸:乙二酸(HOOC-COOH) 定义：分子中由烃基与羟基相连构成的有机化 合物统称为羧酸 低级脂肪酸:C3H7COOH(丁酸) 高级脂肪酸:C17H35COOH(硬脂酸) 饱和羧酸:C15H31COOH(软脂酸) 不饱和羧酸:C17H33COOH(油酸) (3)根据烃基中的碳原子数分: (4)根据烃基是否饱和分: 第二章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物 乙 醇 根据生活经验和你已经掌握的知识，说说你对酒的物理性质了解哪些？ 一、乙醇的物理性质 乙醇俗称 ，是 、具有 味的液体，密度比水 ，沸点比水 ，易 ，以 溶于水，是一种优良的 ，能溶解多种无机物和有机物。 酒精 无色 低 小 挥发 任意比例 有机溶剂 实验测定分子式为 C2H6O , 结构可能有几种,到底是哪种呢? 两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的分子结构式？要由实验确定。 问题： B式 A式 H—C—O—C—H H H H H H—C—C—O—H H H H H 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。 (1) 若乙醇分子内只有1个H可以被Na 置换，则n（C2H6O ） ：n（ H2 ） = 2 ： 1 (2)若乙醇分子内只有2个H可以被Na 置换，则n（C2H6O ） ：n（ H2 ） = 1 ： 1 (3)若乙醇分子内只有3个H可以被Na 置换，则n（C2H6O ） ：n（ H2 ） = 2 ： 3 (4)若乙醇分子内只有5个H可以被Na 置换，则n（C2H6O ） ：n（ H2 ） = 2 ： 5 (5) 若乙醇分子内6个H全部可以被Na 置换，则n（C2H6O ） ：n（