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第三章 化学平衡 温度对化学平衡的影响 惰性气体对化学平衡的影响 1. 2. 3. 4. 5. （9）下列哪项是判断一个化学反应的方向及是否达到平衡的判据（ ）。A． B． C． D ． (10)在温度T时，分解反应A(s)＝B(g)+D(g)达到平衡后体系的压力为88.06 kPa，该反应的平衡常数 =（ ）。 A．7755 B．1939 C．0.7755 D．0.1939 简答题 1.为什么合成氨过程中，经过一定时间后就要除掉CH4和Ar等惰性气体。 2.为什么高压有利于合成氨反应 3.常温、常压下CaCO3的分解压力不为零，那为什么大理石还用于建筑物的室内装修 （17）有理想气体反应A（g）＋B（g）=3C（g）, 在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性 气体，平衡 移动：若在恒温下将气体置于 钢筒内加入惰性气体后平衡 移动。 向右 不变 （18）化学反应 是放热反应，反应平衡后， 用 温度和 压力的方法 可以使平衡向生成产物的方向移动。 降温 加压 * * 1.化学反应平衡的条件及反应为什么不能进行到底 ＝0 2.化学反应等温方程式 3.用化学反应等温式判断反应方向 反应向左自发进行 反应达平衡 反应向右自发进行 Kp= f(T ) , Kc = f(T ) , Kx= f(T , p) , Kn= f(T , p,ΣnB ) 某固体物质发生分解反应时，所产生气体的压 力，称为分解压，解离压力，显然这压力在定 温下有定值。 复相反应的热力学平衡常数只与气态物质的压力有关。 产率往往低于转化率 对吸热反应， ，升高温度， 增加， 对正反应有利。 ＞0 化学反应等压方程式 对放热反应， ，升高温度， 降低，对正反应不利。 ＜0 1.气相反应 只有Kx受压力P 的影响 反应前后计量系数代数和 Kx与p无关 Kx = Kp= 2.液相（或固相）反应 体积增加，增加压力， 也增加，对正向反应不利。 体积减小，增加压力， 减小，对正向反应有利。 例如 0，增加惰性气体， 值增加，括号项下降。因为 为定值，则 项应增加，产物的含量会增加。 对于封闭体系中的匀相反应 cC + dD gG + hH （a）如果g?G + h ?H＜c?C +d?D （b）如果g?G + h ?H ＞ c?C +d?D （c）如果g?G? + h ?H ? =c?C ? +d?D ? （d）如果g?G + h ?H = c?C +d?D 以上四种情况，各表明反应体系存在什么情况？ 答： （a）正向反应能自发进行 （b）逆向反应能自发进行 （c）参加反应的物质都处 于标准态时达到化学平衡。 （d）反应处于平衡状态 为什么对于封闭体系来说化学反应一定存在着一个确定的平衡状态？反应体系的平衡条件是∑vB?B=0还是Ka？ 答：对于封闭体系来说，化学反应一定存在着一个确定的平衡态。因为在一定条件下化学反应总是趋向于使反应物化学势总 和与产物化学势总和相等的平衡态。反应体系的平衡条件是∑vB?B=0 。 “某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数，”这句话是否恰当。 答：不恰当。平衡常数随反应的条件（如温度）变化而变化。 下述两个反应的平衡常数有何区别（包括 单位），?G?m、 K?又是怎样的？ A B 与 B A nA （A）n与 n/2A 1/2（A）n 答： A B与B A的平衡常数及其量纲都互为倒数。两者?G?m数值相等，符号相反。 nA （A)n 与 n/2A 1/2（A)n 前者的平衡常数和量纲是后者的平方，前者的?G?m是后者的二倍。 气相反应的K?、Kp、Kc、Kx之间有什么区别与联系，各具怎样的量纲？ 答：同一反应的平衡常数分别用K?、Kp、 Kc 、Kx表示它们的数值不完全相同。 K?只 是温度的函数，理想气体反应的Kp 、Kc也只 是温度的函数，而Kx与温度和总压都有关。 一般情况下这些平衡常数在数值上的关系为 若? v =0时K?=Kp= Kc =Kx 8．已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1