§1-2元素周期律-课件（PPT-精）.pptVIP

理论推测 * 8 2 原子核 核内质子数 电子层 + 6 o 微粒符号 层内电子数 [归纳整理] [板书] §2 元素周期律 1.原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号 2.周期性 周而复始、循环往复的现象 概念提示 1-18号元素原子结构示意图 观察与思考 1 2 3 8 7 6 5 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1-18号元素的最外层电子数递变规律 活动探究1 1、随着元素核电荷数的递增， 元素的最外层电子的排布呈现周期性变化： 除H、He外，从1递增8 知识整理 99 104 110 117 143 160 186 原子半径 Ar Cl S P Si Al Mg Na 11-17元素 64 66 70 77 82 111 152 原子半径 Ne F O N C B Be Li 3-9元素 37 原子半径 He H 1号元素 单位：pm（1pm=10-12m） 1-18号元素原子半径的递变规律 减小 减小 活动探究2 元素的原子半径周期性变化 元素的原子半径示意图 知识整理 2、随着元素核电荷数的递增， 元素的原子半径呈现周期性变化： 从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体不考虑） Li Na Na Na+ Cl- S2- 问题思考 Na Al Cl Cl－ Na+ Mg2+ Al3＋ F- 判断下列微粒半径的大小 Li Na Na Na+ Cl- S2- 问题思考 Na Al Cl Cl－ Na+ Mg2+ Al3＋ F- 判断下列微粒半径的大小 Al 3＋ F- Cl- S2- ⑵同一元素的不同微粒半径 如何判断微粒半径的大小 ⑴在周期表中 同一行，从左到右，原子半径逐渐减小 同一列，自上而下，………………增大 ⑶电子层结构相同的离子（10电子、18电子） 阳离子半径原子半径阴离子半径 知识拓展 核电荷数越大，离子半径减小 主要化合价 最高正、负价 Ar Cl S P Si Al Mg Na 11-17元素 主要化合价 最高正、负价 Ne F O N C B Be Li 3-9元素 0 +1 主要化合价 He H 1-2元素 分析1-18号元素主要化合 价的递变规律 0 -1 -2 +5 -3 +4 -4 +3 +2 +1 0 +7 -1 +6 -2 +5 -3 +4 -4 +3 +2 +1 活动探究3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 1-18号元素的核电荷数为横坐标，最好正价为纵坐标作图 活动探究4 知识整理 3、随着元素核电荷数的递增， 元素的主要化合价（最高正价和最低负价）呈现周期性变化： 从左到右，最高正价依次增大（+1到+7） 知识拓展 元素化合价的一般规律 ⑴元素的最高正价=最外层电子数 ⑶金属元素无负价，氟、氧无最高正价 ⑵最高正价+ |最低负价|= 8 与水 反应 与冷水 与热水 与盐酸 原子序数 Al Mg Na 元素符号 不反应 反应缓慢 溶液变红 反应剧烈产生大量气泡 反应较慢缓慢产生气泡 ——金属性：Na Mg Al 活动探究5 反应剧烈 溶液变红 11 12 13 知识整理 4、随着元素核电荷数的递增， 元素的金属性、非金属性呈现周期性变化：从左到右，金属性依次增强，非金属性依次减弱 Cl S P Si 元素符号 最高价氧化物对应水化物的酸性 气态氢化物的稳定性 单质与H2化合的难易 17 16 15 14 H4SiO4极弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强酸 高温 光照或点燃 磷蒸气 加热 很不稳定 SiH4 不稳定 PH3 不很稳定 H2S 稳定 HCl 原子序数 原子序数 探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱 观察与思考 ①非金属单质与氢气反应的难易 ②气态氢化物的稳定性强弱 ③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ④非金属单质间的置换反应 ⑴非金属性强弱的判断依据 整理归纳 Ar Cl S P 盐酸较快 热水较快 盐酸剧烈 冷水剧烈 盐酸爆炸 单质和水(或酸）反应情况 Si Al Mg Na 元素符号 18 17 16 1