化学 物质的量 说课.pptVIP

　一.说教材 　　 教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1、第一章、第二节、第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中 化学的始终，在化学计算中处于核心地位。物质的量不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。 2.教学目标： （1）知识与技能： A.掌握物质的量及其单位—摩尔的含义。 B.通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系 C.初步认识到物质的量与物质质量的关系。 （2） 过程与方法： 初步培养学生逻辑推理、归纳总结、抽象概念和运用 化学知识进行计算的能力。 （3） 情感态度与价值观： A.通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学 习态度，使学生掌握科学的学习方法； B.结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与 宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。 3.教材的重，难点： （1）重点：使学生掌握物质的量及其单位； 能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量间的关系进行计算。 （2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算； 二. 说学情 （1）对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。 （2）物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。 （3）在初中九年级上册，第五单元化学方程式 质量守恒定律曾经学过相对分子质量 三、说教法 1.采取目标分层教学法 (1) 引导主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用 (2) 通过与生活中的实例对比,指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念； (3)通过与其它物理量的单位对比重点说明摩尔的概念 (4) 帮助学生通过对比理解物质的量与摩尔的关系； (5)适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题 2.“讲-练-论”结合 “讲-练-论”能使我很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉和巩固所学知识。 四.说教学过程 1．“物质的量”的概念 (1) C + O2 = CO2这个方程式表示的意义？ (2)构成物质的微粒有哪些？ (3) 物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是什么？ (4)物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？ （5）构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。 (6)物质的量的使用注意事项 2．物质的量的单位——摩尔的教学 （1）物质的量能否以“个”为单位? （2）1摩尔是多少？ （3）生活例子 （4）说出阿伏加德罗常数的定义 （5）运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存 在的关系：n=N/NA （6） 3.摩尔质量 （1）1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？ （2）学生进行讨论，1mol不同的物质的质量是多少呢？ （3）从而提出了摩尔质量的概念符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol-1）。 （4）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 4．巩固练习，理解内化 1.判断下列说法是否正确？ ⑴1mol氧 ⑵0.25mol CO2 ⑶摩尔是七个基本物理量之一 ⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子 ⑸3mol NH3中含有3 molN和9molH 2.填写下列空白 （1）1molO中约含有 _______个O；（2）3molH2SO4中约含有________ 个H2SO4； （4）10molNa+中约含有 _____ 个Na+；（5）28mol电子中约含有 ____个电子； 五．板书设计 第一章．从实验学化学 第二节.化学计量在实验中的应用 一. 物质的量的单位—摩尔 n:物质的量——moL n=N/NA NA：阿伏伽德罗常数—通常6.02*10^23moL-1 N:粒子数——个 n: 物质的量——moL n=m/M m:质量——kg M：摩尔质量——g/moL 问题的提出： C + O2 = CO2 怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？ 物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： 小结： * * 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时.物质的量的单位