基础化学-第13章-1.pptVIP

分析化学是研究物质化学组成的分析方法及相关原理的学科. §13.1 滴定分析概述 用于滴定分析的化学反应必须具备 以下条件： 草酸(H2C2O4·2H2O)、 无水碳酸钠(Na2CO3)、 硼砂(Na2B4O7·10H2O)、 邻苯二甲酸氢钾[C6H4(COO)2HK] 三、滴定分析的计算 酸：能在反应中提供一个质子的单元； 碱：能在反应中接受一个质子的单元； 还原剂：能在反应中提供一个电子的单元； 氧化剂：能在反应中接受一个电子的单元。 反应H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 应选择硫酸的基本单元的1/2 H2SO4，其摩尔质量为98/2=49(g·mol-1)。 则应选高锰酸钾的基本单 1/5KMnO4，其摩尔质量为158/5=31.6 (g·mol-1)， 解（1）KHC8H4O4+NaOH = KNaC8H4O4+H2O nNaOH = nKHC8H4O4 (2) H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O n 1/2H2C2O4?2H2O = nNaOH §13.2 分析结果的误差和有效数字 误差(error)：是指测量值与真实值之差。根据其性质和来源一般可分为系统误差和偶然误差。 系统误差是由于分析时某些固定的因素造成的，在同一条件下重复测定时会重复出现， 对分析结果影响比较恒定, 因而也称为可测误差。 偶然误差是由一些难以控制的偶然因素引起 的。偶然误差的测量值时大时小，时正时负。 (二) 准确度与精密度 准确度是测量值(x)与真实值(T)相符的程度。 通常用误差的大小来衡量。 准确度高一定需要精密度高，但精密度高不一定准确度高。 三、提高分析准确度的方法 （一）选择合适的分析方法 （二）减小测量误差 （三）增加平行测定次数 （四）对照实验 （五）空白试验 (测空白值) （六）校准仪器 四、有效数字及其运算规则 1. 有效数字的概念 有效数字是指实际上能测量到的数字，在该数值中只有最后一位是可疑数字，其余的均为可靠数字。 ③ 以对数表示的pH、pK及lgK等, 其有效数字的位数, 仅取决于小数部分的位数, 因为整数部分只与该真数中的10的方次有关。 2. 有效数字的修约 通常采用“四舍六入五留双”的规则: 当被修约数≤4时则舍弃； 被修约数≥6时则进位; 当被修约数为5，而其后面又没有数字时， 若前一位是偶数(包括0)则舍去5；前一位是奇数则进位，使整理后的最后一位为双数。当被修约的5的后面还有数字，则须进位。 例2：将下列数字修约为两位有效数字。 （1）3.148 （2）7.3976 （3）7.35 （4）74.5 （5）2.451 （6）83.5009 加减运算 在进行加减运算时，有效数字取舍以小数点后位数最少的数字为准。先修约，后计算。 例：0.0121+25.64+1.05782 = 0.01+25.64+1.06=26.71 乘除运算 在乘除的运算中，应以有效数字位数最少的为准。先修约，后计算。 例：0.0121×25.64×1.05782 = 0.012l×25.6×1.06=0.328 对数运算 在对数运算中，所取对数有效数字的位数应与真数的有效数字位数相同。如： lg9.6 = 0.98 化学中记录数据及计算分析结果的基本原则: 记录测定结果时，只应保留一位可疑数字。 有效数字位数确定按照按“四舍六入五成双”规则。 在化学计算中，对于各种误差的计算，一般只要求 保留二位有效数字。 * 第十三章 滴定分析Titrametric Analysis §13.1 滴定分析概述 §13.2 分析结果的误差和有效数字 §13.3 酸碱滴定法 §13.4 氧化还原滴定法(第8章) §13.5 配位滴定法(第12章) 重量分析 仪器分析 化学分析 分析化学 定性分析(确定物质所含的组分) 定量分析 滴定分析 一、滴定分析方法和特点 滴定 化学计量点与滴定终点 终点误差（滴定误差） 标准液 被测液 (1) 反应必须按化学计量关系进行。 (2) 反应必须迅速完成。 (3) 能找到简便可靠的方法来确定终点。 (4) 溶液中若有其它组分共存时，应不干扰主反应，否则需采取掩蔽或分离的措施以消除干扰。 二、滴定分析的操作程序 基准物质: 能用于直接配