四、硅酸盐工业.pptVIP

1、硅的工业制法 ： 粗硅： 纯硅： 2C+ SiO2=== Si+2CO↑ 高温 Si+2Cl2====SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 高温 3.化学性质： 常温下不活泼 Si + O2 === SiO2 Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2↑ Si+2Cl2==SiCl4 4.用途 晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料 硅太阳能电池 利用硅的半导体性能，制成光电池 ，将光能转化为电能。 太阳能电池 电脑的中央处理器（CPU） 硅芯片的使用，使计算机的体积已缩小到笔记本一样大小了。 大规模集成电路 硅的用途非常广泛，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制太阳能电池，制铝合金、铁合金等多种合金。 硅芯片 在美国旧金山，有个最大的高科技工业园区，称之为“硅谷”，它是现代电子工业和计算机发展的基地。这说明硅在电子工业革命中起着非常重要作用。以硅为基础而制成的晶体管是计算机的心脏。 硅在电子工业中重要作用 1.下列物质中属于纯净物的是( ) A.Na2CO3·10H2O　 B.水泥　 C.纯净的盐酸　　 　D.普通玻璃 3.下列物质有固定熔点的是（　） 　A.水泥　 B.玻璃　C.Na2O·SiO2　 D.水玻璃 2.下列叙述正确的是( ) 　A.酸均不能与酸性氧化物反应 　B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸 　C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同 　D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同 A BD C * * 当你用手机和朋友家人联系时，当你通过键盘和鼠标接触外面的世界时，我们必然会接触一种元素，什么元素呢？这就是我们今天要学习的硅元素。硅被称为无机非金属材料的主角，为什么呢？首先，从含量来看，约占四分之一强，其次，从 （1）硅酸的制备 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ （2）硅酸的性质 ①不稳定性 ②弱酸性 H2SiO3+2NaOH=2 H2O +Na2SiO3 H2SiO3===H2O+SiO2 加热 Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓ 硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。 干燥硅胶 1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ） A.溶解性：CO2 SiO2 B.酸性：H2SiO3 H2CO3 C.熔点：SiO2 CO2（干冰） D.硬度： SiO2 CO2 C 2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是（ ） A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液 C 3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液 B 四、硅酸盐 硅酸盐结构复杂的固态化合物， 一般都不溶于水。 1.含义：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称 2.硅酸盐的表示方法： ①化学式法： ②氧化物法： 硅酸钠：Na2SiO3 硅酸钙：CaSiO3 硅酸钠：Na2O · SiO2 硅酸钙： CaO· SiO2 最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3）， 其水溶液俗称为水玻璃， 硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀， 可用作肥皂填料、木材防火剂等 。 3.硅酸钠 （Na2SiO3） 关于硅酸盐说明： 1.除硅酸钾、硅酸钠、硅酸铵以外均难溶于水。 2.硅酸钠是常见的可溶性硅酸盐之一，俗称泡花碱；它的水溶液俗称水玻璃，是一种粘合剂； 无机非金属材料 硅酸盐产品 陶瓷 水泥 玻璃 四、硅酸盐工业 t 水泥是一种非常重要的建筑材料。万丈高楼平地起，穿针引线是水泥。 ⑵生产过程： 黏土和石灰石 两磨、一烧。 研磨→煅烧→再磨成细粉； ⑴水泥的生产原料： 1 、水泥 2、玻璃： ⑵生产过程： 纯碱、石灰石和石英。 ?Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑ CaCO3 +SiO2===CaSiO3 + CO2↑ 高温 高温 ⑴玻璃的生产原料： 玻璃无固定的熔沸点， 在一定温度范围内软化。 3、玻璃的性能： 3、陶瓷： 黏土为原料，高温烧结而成。 陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等许多优点， 家用陶瓷 江苏宜兴，