物质的分散系及电解质.ppt

1、分散系： 由一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的混合体系。 1）分散质： 被分散的物质。 2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。 思考：溶液、胶体和浊液的本质区别是什么？ 分散质粒子直径的大小 如何鉴别溶液、胶体和浊液？ 丁达尔效应 1、定义：分散质粒子直径在10-9m~10-7m （1~100nm）之间的分散系。 胶体 2、性质：丁达尔效应—用于鉴别胶体 3、应用：净水剂 4、胶体与溶液的区别： ＣuSO4溶液　　　　　　　Fe(OH)3胶体 丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（可用来鉴别溶液和胶体） （课本第12页） 实验现象 光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 有一条“光亮”的通路 看不到此现象 无滤渣，过滤后液体仍是红褐色 滤纸上有泥沙，滤液澄清、透明 3、胶体的分类 根据分散质微粒的构成分 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂状态分 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 气溶胶：烟、云、雾 胶体的净化（渗析） 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。 [思考]: 为什么电解质能导电而非电解质不能导电? 1、电离:物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程 电解质 自由移动离子 定向移动离子 导电 电离 电压 带电荷 三 电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下本身能电离出自由 移动的离子而导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下（以分子形式 存在）均不能导电的化合物 本质区别：能否在一定条件下电离出自由移动的离子 （常见的酸、碱、盐、活泼金属氧化物） （大部分有机化合物、非金属氧化物） 电离：电解质在水溶液里或熔融状态 下产生自由移动的离子的过程。 二、电离方程式 用化学式、离子符号表示物质电离过程的式子。 HCl Ca(OH)2 Al2(SO4)3 = H+ + Cl- = Ca2+ + 2OH- = 2Al3+ + 3SO42- 导电的奥秘：分散质在溶于水或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，而这些自由移动的离子在电场作用下定向移动形成了电流。 2、电离方程式的书写 电离方程式：用化学式或离子符号表示电解质电离过程的式子。 NaCl = Na++Cl-(水中和熔融) HCl == H+ + Cl-(水中) Al2O3 == Al3+ + O2- (熔融) 练习:写出下列物质的电离方程式及所需条件: CaCl2 H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 Na2O CaCO3 2.判断下列物质是否属于电解质、非电解质？ HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、KOH溶液、铜、蔗糖、酒精、石墨 、盐酸 电解质： 非电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 CO2 、蔗糖、酒精 既不是电解质也不是非电解质： KOH溶液 、 盐酸、石墨 、铜 物质 混合物 纯净物 溶液：小于1纳米 胶体：1纳米~100纳米 浊液：大于100纳米 单质 化合物 电解质 非电解质 课堂小结 （分散系） 常见的酸、碱、盐 活泼金属氧化物 多数有机化合物、 非金属氧化物 ①：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 问题与讨论 ②：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ ③：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ ④：化合物不是电解质就是非电解质？ ⑤：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 ⑥：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？ ⑦：碳酸钙不溶于水，高温下分解，所以它不是 电解质？ 判断下列物质是否属于电解质？ 练习： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、酒精、铝、水 电解质： 非电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体、水 CO2 、NH3 、蔗糖、酒精