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电子式与结构式 课堂练习 * 你有想过吗？ 1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？ 化 学 键—— Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 2 1 +11 8 Na 2 +11 8 Na+ +17 2 8 7 +17 2 8 8 Cl Cl- 失一个电子 钠原子 钠离子 Na — e- Na+ ＋ Na Na+ 1)、钠离子的形成 ２)、氯离子的形成 得一个电子 C l ＋ e- C l - 氯原子 氯离子 － Na Cl 原子 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 通常什么途径达到稳定结构 原子结构 示意图 氯化钠的形成 Na Cl 原子 +11 2 8 Na+ Na+ Cl- +17 2 8 8 Cl- 失去一个电子 得到一个电子 +11 2 8 1 +17 2 8 7 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 通常什么途径达到稳定结构 原子结构 示意图 氯化钠的形成 思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用 达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。 思考 哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 Fr Cs Rb K Na Li H Rb At Po Bi Ba I Te Sb Sr Br Se As Ca Cl S P Mg F O N …… Be 元素周期表 下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 D 课堂练习 与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排 布相同的离子所形成的化合物是（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF AD 课堂练习 二、表示方法 在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 原子的电子式： 离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 电子式 [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 表示出原子之间是怎样结合的 用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl · ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na · ＋ → Na+ Br · ·· ·· ： ·Ca· Ca2+ Br · ·· ·· ： ＋ ＋ → [ Br ]- ·· ·· ： ：