基础化学--绪论和溶液.ppt

基础化学--绪论 生化工程学院 内容提要 基础化学课程的地位和作用 我国的法定计量单位 溶液的组成标度 物质的量 物质的量浓度 摩尔分数和质量摩尔浓度 摩尔分数 质量摩尔浓度 教学基本要求 掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。 熟悉SI单位制和我国法定计量单位。 了解基础化学课程的地位和作用。 基础化学课程的地位和作用 化学：在原子-分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 实物：具有静止质量， 物质 化学的研究对象。 场： 没有静止质量，不属于 化学的研究对象 。 物质的例子 实物 星球 汽车 分子 场： 无线电波（电磁场） 光子 什么是基础化学 如何学好基础化学 1.课前预习 浏览一遍今天老师要讲什么，在心理上有个准备。 2.课堂上，注意听记 笔记内容做为课后复习以及期末复习的重要依据。 3.课后复习总结 包括再回顾课堂知识，做习题等，对每一章以自己的方法、思路总结，期末时只要看自己的总结就能复习全书。 第一章 物质的量与溶液 物质的量及其单位 摩尔质量 气体摩尔体积 溶液的浓度及换算 溶液的渗透压 渗透压与医学的关系 我国的法定计量单位 国际单位制 1960年第11届国际计量大会（CGPM）以六个基本单位为基础命名“国际单位制”（缩写为SI）， 1971年第14届CGPM增加第7个基本单位摩尔。 SI基本单位 一、物质的量及其单位 物质的量--意义 物质的量是表示物质数量的基本物理量。 1 mol物质的基本单元的数目是阿伏加德罗常数的数值： (6.0221367±0.0000036)×1023 阿伏加德罗常数的精确程度随测量技术水平提高而提高。 (1) 基本单元应予指明： 1mol C、1mol CO2、 1mol Na+ 物质的量--mol 的用法 “物质的量”是整体名词，不能拆开。 使用mol时必须同时指明基本单元。物质的量的符号是nB，指物质B的物质的量；对于具体物质，应将基本单元表示在括号内，如 n (Na2CO3)=0.5mol 基本单元应该用粒子符号、物质的化学式或它们的特定组合表示。如H、H2、H2O、1/2H2O、1/2SO42-、(2H2+O2)等。 摩尔质量和物质的量的计算 物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B的物质的量nB，即： 单位 kg·mol-1。以 g·mol-1为单位，原子MB的数值等于物质B的基本单元的化学式量。 0.53g Na2CO3的物质的量是多少？ 运用摩尔质量的定义式 可以方便地计算MB 、 mB 和nB。 气体摩尔体积 标准状态下（温度0℃，压强101.3kPa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这个体积成为气体摩尔体积。 符号Vm，等于22.4L/mol。 公式： nB= 希腊字母读音表 基本单元应予指明： c(H2SO4) = 1mol.L-1 c (2Ca2+) = 1mol.L-1 c (Ca2+) = 2 mol.L-1 例：正常人100ml血清中含Na+ 326mg, 计算Na+的物质的量浓度。 市售浓硫酸密度为1.84kg·L-1，H2SO4的质量分数为96%，计算物质的量浓度c(H2SO4)和c(1/2H2SO4)，单位用mol·L-1。 H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1, 1/2 H2SO4的摩尔质量为49 g·mol-1。 质量浓度是指物质B的质量mB与溶液体积V之比。 物质的量浓度cB与质量浓度ρB的关系 质量分数 例：20℃10.00mL饱和NaCl溶液的质量为12.003g，将其蒸干后，得NaCl晶体3.173g，求该温度下的：(1)溶解度(用cB表示)，(2)质量分数（ωNaCl） (3)质量浓度（ρNaCl）  几种溶液浓度之间的关系 2．物质的量浓度与质量摩尔浓度 1）固体试剂配制溶液 ：质量分数溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、质量浓度溶液的配制 称取溶质的克数 =需配制溶液的总质量×需配制溶液的浓度 2）浓溶液或液体配制溶液 ：物质的量浓度溶液的配制、质量浓度溶液的配制、体积分数溶液的配制。 量取溶质的体积 ：实质为溶液的稀释 1、一定质