山东省枣庄市峄城区吴林街道中学鲁教版九年级化学全册第七单元 7.4中和反应（一） 教案.docVIP

授课日期：2014 年 22 月 26 日 星期 五 第 2 节课 课题： 课型： 新授课 学习目标： 1、认识酸和碱之间会发生中和反应中和反应的应用 难点：中和反应实质的理解，书写中和反应化学方程式。。 实验准备：多媒体；试管架，烧杯，试管，玻璃棒，胶头滴管，白瓷板，0.4%的氢氧化钠溶液，0.4%的盐酸，水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，pH试纸。 学习过程： 师生互动 活动意图 【创设情景】 视频播放：宝宝金水广告片段，宝宝金水止痒去痱。/v_show/id_XMjY1NDIyMDg0.html?tpa=dW5pb25faWQ9MTAyMjEzXzEwMDAwMl8wMV8wMQ [问题]视频中提到了宝宝金水止痒去痱是什么原因呢？你想不想知道呢？ 教师：为了弄清这些问题，这节课我们一起来学习第七单元第4节酸碱中和反应。 [板书] §7.4 酸碱中和反应 【知识建构】 生活中还有哪些酸碱之间混合的例子。 发酵好的面团 蒸好的馒头 [问题] 以上图片让我们想起了生活中的一些经验，发酵过的面团加入一定量的碱面就不酸了，刚剥开松花蛋用醋浸泡一下就不涩了。鱼胆破了的鱼用碱溶液泡一下就不苦了。 物质中的酸和碱是不是发生了反应呢？ [生答]反应了 【前置诊断】 [过渡]解决这些问题前，我们一起来回顾一下以下几个问题： 1、如何简单测出溶液呈酸性还是呈碱性？ 2、用pH怎样表示出溶液的酸碱性？ 3、溶液的酸碱性强弱与什么有关？ 【实验探究】盐酸和氢氧化钠溶液能否发生化学反应？ 提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？ 猜想与假设：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 [提问]你如何设计实验来验证你的猜想？反应前溶液中的溶质是哪种物质，溶液显什么性，反应过程中呢？反应后呢？说出你的方案与同伴一起交流。 [小结]小组代表发言，其他同学倾听并观看展示，了解其他小组的实验设计，分析可行性。 设计实验方案： 方案1： 方案2： 方案3： 【快乐体验】利用所给仪器，按方案3体验实验，并把数据填入表格： 水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸 1 加入盐酸后 学生实验探究：1. 用滴管向盛有约2ml、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 解释与结论： 盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 [讲解]现在已经利用pH传感器实时监测混合溶液在酸碱中和反应过程中的pH变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。 现已给出下列一组溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积变化测定数值，请你来绘出你心中的变化曲线。 反思评价： 1、当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH 7； 2、当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH = 7； 3、当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH 7。 【走进微观世界】 盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观实质？ 微观解释： 1、当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液含有Na+ Cl- OH- H2O ； 2、当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，Na+ Cl- H2O； 3、当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，Na+ Cl- H2O H+。 [结论] 盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质是：H+ 和OH- 结合成H2O 。 盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaOH + HCl = NaCl + H2O 。 [活动天地] 其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？试着写出以下反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钾： 。 盐酸与氢氧化钡： 。 硫酸与氢氧化钠： 。 硫酸与氢氧化钡： 。 【总结】酸和碱反应的规律？ 问题：其他的酸和碱之间能否都发生类似于盐酸和氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？ [投影展示] 酸 + 碱 = 盐 + 水 H+和OH-结合生成水分子，我们酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 温馨提示：1、中和反应的反应物必须是酸和碱，否则不是中和反应；2、中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。 利用视频广告从生活走入化学，创设情景，悬疑激趣,调动学生的学习兴趣和参与学