山东省枣庄市峄城区吴林街道中学鲁教版九年级化学全册第七单元 7.1酸及其性质（二） 教案.docVIP

授课日期：2014年12月22日 课型：新授课 课题： 学习目标： 1.通过实验及实验分析，掌握酸的化学性质，复分解反应。 2.知道酸具有相似化学性质的原因； 　 3.联系生活的实际，认识盐酸、硫酸的主要性质和用途。 知识点：[重点、难点] 重点：酸的化学性质 ，复分解反应。 难点：H+是酸具有相似化学性质的根本原因 学前准备：稀盐酸、稀硫酸、烧杯、紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、锌粒、铁钉、生锈铁钉、氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠粉末 、试管、胶头滴管 板书设计： 学习过程： 师生互动 活动意图 情景导入： 在日常生活中，我们已经接触了一些酸，如食醋、胃酸、硫酸等。并且知道了浓盐酸和浓硫酸的一些性质。大家还想知道酸的其它性质吗？本节课我们来探究酸的化学性质。 激发学生的学习兴趣 二、酸的化学性质 【实验探究】盐酸和硫酸能与那些物质发生化学反应？ 酸与酸碱指示剂反应 学生2人一组做实验，观察并记录现象。 操作 将稀盐酸 滴入石蕊试液 将稀盐酸 滴入酚酞试液 将稀硫酸 滴入石蕊试液 将稀硫酸 滴入酚酞试液 现象 红色 无色 红色 无色 【结论】酸溶液都能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液_________ 【点拨】酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。 2．酸与活泼金属反应 物质 镁条 锌粒 铁钉 加入稀盐酸后的现象 产生气泡快 产生气泡 适中 产生气泡慢 学生写出有关反应的化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【点拨】(1)铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_+2_____价。溶液为__浅绿色______色。 (2)观察反应前后各物质的特征，可总结出： 酸 + 金属→ + 【讲解】盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。 像 BaCl2 MgCl2 NaCl FeCl3、等是盐。 【强调】 浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生反应生成氢气。 3．酸与金属氧化物反应 以小组为单位，完成下表中两个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。 现象 化学方程式 生锈的铁钉和盐酸反应 铁锈被溶解，溶液变黄色，过一会又气泡冒出 氧化铜和 盐酸反应 黑色粉末被溶解，溶液变蓝绿色 【提问】 铁锈的主要成分是什么？在Fe2O3中铁元素的化合价是多少？ 【交流归纳】 铁锈的主要成分是Fe2O3 ，在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变。 （1）铁锈和盐酸反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) 氧化铜和盐酸反应的化学方程式为： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【思考】利用上面的反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？ 【归纳小结】观察上面两个反应前后各物质的特征，可总结出： 酸 + 金属氧化物 → + 4．酸与某些盐反应 【过渡】通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？ 以小组为单位，完成下表中两个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。 实验步骤 实验现象 化学方程式 在试管中倒入少量稀盐酸，用滴管滴入几滴硝酸银溶液 白色 沉淀 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 在试管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入几滴氯化钡溶液 白色 沉淀 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【观察与思考】 （1）在这两个化学反应前后，各元素的化合价是否改变？ （2）观察反应前后各物质的类别，可总结出： 酸 + 盐→ + 【归纳】复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 【精讲点拨】上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于稀硝酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生Cl-的化合物。用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生SO42-的化合物。 补充：酸还能与碱反应生成盐和水，在后面的课程中我们再详细学习。 【挑战自我】用化学方程式解释： ① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。 ② 用铁锅炒菜可补铁。 三、盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因 【自主学习】学生阅读课本第5页。 【思考】 1.为什么盐酸和稀硫酸等不同的酸有相似的化学性质？ 2.常见酸的主要用途有哪些？ 【交流讨论】1. 酸具有相似化学性质原因：酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化