2016广东中考化学复习宝典 第4课 金属和金属材料 讲稿(17张).pptVIP

第4课 金属和金属材料 第一部分 身边的化学物质 考 纲 呈 现 1．金属的物理特征(了解) 2．常见的金属和非金属(应用) 3．金属材料在生产、生活和社会发展中的主要作用(理解) 4．常见的金属与氧气的反应(了解) 5．防止金属锈蚀的简单方法(了解) 6．一些常见金属(铁、铝等)矿物(了解) 7．从铁矿石中将铁还原出来的方法(了解) 8．常见金属的特征及其应用(理解) 9．加入其他元素可以改良金属特征的重要性(理解) 10．生铁和钢等重要的合金(了解) 11．废弃金属对环境的污染(了解) 12．回收金属的重要性(理解) 年份 题型 分值 难易度 2013 选择 4 容易 2014 实验 5 中等 2015 选择、实验 3 容易 考 点 梳 理 考点1：金属的性质 1．物理性质：金属具有金属光泽，是电和热的导体，具有延展性。地壳中含量最多的金属元素是铝 ，人体中含量最多的金属元素是钙，目前世界年产量最高的金属是铁，导电、导热性最好的金属是银，硬度最高的金属是铬，熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞，密度最大的金属是锇，密度最小的金属是锂，金属活动顺序表中最不活泼的金属是金。 考 点 梳 理 2．化学性质 金属化学性质 写化学方程式 实验现象 （1）与氧气反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 火星四射,生成黑色固体 4Al+3O2=2Al2O3 铝为什么不易生锈？ 表面有一层致密的Al2O3氧化膜 （2）金属与酸反应条件：金属必须在H之前 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==_________ 产生气泡 溶液由无色变为浅绿色 Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl==__________ ①都产生气泡 ②金属逐渐溶解 FeSO4+H2↑ MgCl2+H2↑ 考 点 梳 理 金属化学性质 写化学方程式 实验现象 （3）金属与盐反应的条件：金属单质比盐中的金属元素活动性强 Fe+CuSO4== _______________ ①铁丝表面覆盖暗红色的固体 ②溶液由蓝色变浅绿色 Cu+2AgNO3== _______________ ①铜丝表面覆盖银白色的固体 ②溶液由无色变蓝色 FeSO4+Cu Cu(NO3)2+2Ag 考点2：合金 合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，合金与组成它的纯金属性质比较：①光泽好，②硬度高，③熔点低。 考 点 梳 理 考点4：工业炼铁 1．铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 2．冶铁的原理(文字叙述)在高温下利用焦炭和氧气反应生成 一氧化碳，把铁 从铁矿石里还原 出来。右图是炼 铁的原理图： （1）在通CO前，一定要验纯 。 （2）在点燃酒精灯a前，一定要先______，目的是 排出装置內的空气，以免加热CO与空气引起爆炸。 通入CO 考 点 梳 理 (3)A中玻璃管 中出现的现象 是红色固体变 黑色，反应的 化学方程式 ________________________。 (4)B中可看到的现象：澄清石灰水变浑浊 。 (5)C是一盏点燃的酒精灯，其作用是防止有毒气体CO散发到空气中，造成污染 。 考 点 梳 理 考点5：金属资源的保护 1．铁的生锈和防护：铁生锈的实质是铁与氧气和水发生一系列复杂的变化，生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O ，颜色暗红色，用稀盐酸或稀硫酸可除铁锈，写出其中一个化 学方程式_______________________。防止铁生锈的原理是将铁与氧气或水隔绝。常用的方法有：保持表面的干燥和清洁、涂一层保护膜、改变铁的组织结构，制成合金。 2．保护金属资源的主要途径有三：防止金属生锈、回收利用废旧金属、合理开采金属矿物。 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 典 例 赏 析 1．金属是现代生活、工业生产以及科学研究中 应用极为普遍的一类材料。 （1）青少年看书、写字一定要爱 护眼睛，台灯是在光线 不足时常用的照明用具。 ①图1中标示的物质属于金属材料的有_________（填序号）； ②灯管后面的反光片为铝箔。铝块制成铝箔是利用了 铝的______性； ③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因 是___________________________________； 【答案】①②④ 延展 铝和空气中的氧气发 生缓慢氧化而形成了一层致密的氧化膜 典 例 赏 析 （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强， 金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。 Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现 象如图2所示。 ①图2中Y所代表的金属是_____ （填“Mg”、“Cu”或“Fe”）； ②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱