-学高中化学 .应用广泛的金属材料课件 苏教选修.ppt

(2)合理选择防腐方法。 ①考虑金属制品的使用期限：短期使用，不须采用昂贵的防腐方法。 ②考虑金属制品的使用环境。 ③考虑对金属制品外观的要求。 【释疑解惑】 1.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的比较： 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程 相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害严重 专题3　丰富多彩的生活材料 第一单元　应用广泛的金属材料 知识点1 合金的组成及应用 【自主认知】 一、金属的性质及其应用 1.常见金属的物理性质及其应用： 金属 性　质 用　途 铜、铝 有良好的_______ 用做输电的导线 钨 有很高的_____ 用于制作灯丝 铝 有良好的_______ 可制成_____用于包装食品 导电性 熔点 延展性 铝箔 2.常见金属的化学性质及其应用(以铝为例)： (1)铝的化学性质。 化学性质 化学反应方程式或文字解释 与氧气 反应 常温 在空气中形成致密的_______，具有抗腐蚀性 加热或点燃 ___________________ 与酸反应 与稀盐 酸反应 ________________________ 常温下与浓硫酸、浓硝酸 钝化，铝表面形成一层_______ 氧化膜 4Al+3O2 2Al2O3 点燃 ==== 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 氧化膜 化学性质 化学反应方程式或文字解释 与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 与盐溶液反应 (如CuSO4溶液) 化学反应方程式：__________________ _________ 2Al+3CuSO4====3Cu+ Al2(SO4)3 (2)氧化铝的化学性质。 ①与强碱溶液反应的离子方程式为 __________________________。 ②与强酸溶液反应的离子方程式为 ______________________。 ③铝制炊具不能用来长时间盛装酸性或碱性及含食盐的食品。 Al2O3+6H+====2Al3++3H2O 2.合金的性能。 合金与其各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学性能。 (1)合金的硬度_____。 (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的___。 (3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的_____和生成合金的 _____来调节。 较大 低 种类 含量 3.常见的合金： (1)铁合金。 生铁与钢的比较： 生铁 钢 含碳量 _______ 0.3%～2% 组成 铁、碳 除___、___外，合金钢中还含有其他元素 性能 硬度大、抗压、性脆 有良好的延展性、机械性能 加工 可铸不可煅 可铸、可煅 用途 制造机座、管道 制造机械和交通工具 2%～4% 铁 碳 (2)铝合金和铜合金。 ①硬铝：合金元素为Cu、Mg、Mn和Si等。硬铝密度小，强度高、抗腐蚀性强。适用于制造飞机和航天器。 ②黄铜：合金元素是Zn。青铜：合金元素是Sn。 (3)钛合金。 ①优点：有较高的强度、良好的抗氧化性和优异的耐腐蚀性。 ②用途：钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等 尖端领域。同时由于它对人体无毒和无不良反应，可作为人造骨的材 料，被称为“___________”。 亲生物金属 【释疑解惑】 1.合金的性质与结构的关系： (1)一般情况下，合金比纯金属的硬度更大、更坚固。如图所示，纯金属和合金的结构并不相同，在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整。而合金内加入了或大或小其他元素的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层与层之间的相对滑动变得困难。 (2)一般情况下合金的的熔点比纯金属低。 在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整；而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以，合金的熔点一般比各成分金属的熔点都要低。 2.不锈钢的分类及耐腐蚀的原因： (1)不锈钢种类繁多、性能各异，按化学成分可分为铬不锈钢和铬镍不锈钢两大类；按使用的介质环境可分为耐硝酸不锈钢、耐硫酸不锈钢、耐尿素不锈钢和耐海水不锈钢等。 (2)不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触，Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。 【即时训练】 1.(2015·湛江高二检测)铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是　(　　) A.不锈钢是铁合金，只含金属元素 B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D.铁合金的硬度和强度均